1.решите . найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно что массовая доля углерода в нем составляет 51.89%, водорода 9.73% и хлора 38.38% . относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна. 2.запишите ур-ние реакции , с которых можно осуществить цепочку превращений. ch3-ch2-oh--> ch2=ch2--> ch3-ch2-cl--> c4h10

2) c2h5oh=c2h4 c2h4+hcl=c2h5cl c2h5cl+na=c4h10+nacl 1) mr=29*3.19=92.5 гр    m(c)=92.5*0.5189=48 n=48/12=4 m(h)=92.5*0.973=9 n=9/1=9 m(cl)=92.5*0.3838=35.5 n=35.5/35.5=1 c4h9cl

Порядковый номер элемента показывает заряд ядра атома, так у алюминия будет +13, а у хлора +17. также по порядковому номеру определяют количество протонов в ядре и число электронов в электронной оболочке, у алюминия: р+=13, е-=13, у хлора р+=17, е-=17. номер периода показывает количество уровней в электронной или слоёв : у алюминия и у хлора по три, так как они из 3 периода. номер группы для элементов главной подгруппы показывает число электронов на внешнем валентином слое: у алюминия три, а у хлора семь, ещё по номеру группы можно определить высшую степень окисления: уаоюминия +3, а у хлора +7

Оксиды: no,cao,mgo,fe2o3,cuo,соли: 2caso4.nacl,fe2(so4)3.kno3.na2so4.ca3(po4).na2co3основания: ba(oh)2,mn(oh)2,koh,fe(oh)3кислоты: hno2.h2co3.h2so4ca,br2-ковалентно неполярная связьk2o,kcl,koh-ионная связь(метал и неметал)cuo+2hcl=cucl2+h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2ofe+cucl2=fe2cl3+cu(если железо трёхвалентный)c+h2=h2ccaco3=cao+co2(при нагревание происходит разложение)углерод находится в главной подруппе 4 группы,число протонов равно числу электронов и равно 6,число нейтронов равно 12-6=6аллюминийнаходится в главной подгруппе 3 группы переод. систему количесвто протонов и электронов равно 13,нейтронов 26-13=13мышьях находится в главной подгруппе 5 группы переод. систмы кол-во электронов и протонов равно 33,кол-во нейтронов рано 75-33=42