Сколько граммов воды вступит в реакцию с 112г негашеной извести cao, содержащей 10% примесей?

dano:                     rewenie:

m(cao)=112g         cao+h2o= ca(oh)2

m(h2o)=?               18=56

                              x=112   x=18*112/56=36

                              36-100%   x=36*10/100=3.6g (h2o)

                              x-10    

M(co₂)=88 г m(h₂o)=45 г d=2 m=29 г/моль     молярна маса повітря cxhy + (x+y/4)o₂ = xco₂ + y/2h₂o                                   88г           45г                                   2моль      2,5моль    x/n=2 y/n=2,5*2=5 (c₂h₅)n m{(c₂h₅)n}=md n=m{(c₂h₅)n}/m(c₂h₅)=md/m(c₂h₅) n=29*2/29=2 c₄h₁₀ + 6,5o₂ = 4co₂ + 5h₂o 2c₄h₁₀ + 13o₂ = 8co₂ + 10h₂o              

Уравнение: nacl + agno3 = nano3 + agcl 1 - рассмотрим хлорид натрия. мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм 2 - рассмотрим нитрат серебра. мы можем найти его массу, из массы раствора. m = 1500*0,1 = 150 грамм 3 - имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. рассчитаем их количества вещества6 n(nacl) = m/m = 29,25/58,5=0,5 моль n(agno3) = m/m=150/170 = 0,882 моль видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. решаем через хлорид натрия. n(agcl) = n(nacl) = 0,5 моль - по уравнению реакции 4 - масса осадка  m=n*m = 0,5моль*143,5=71,75 грамм