Используя метод электронного , составьте уравнение реакции: mno2+feso4+=mnso4++

Mno2   +  2feso4   + 2h2so4 → mnso4 + fe2(so4)3 + 2h2o

Iспособ: в 200 г 15%го р-ра содержится 30  г соли (200*0,15=30  г) так как раствор упарили наполовину следовательно масса стала 100 г в 100 г так же содержится 30 г соли (так как испаряется вода, а не соль) 30/100*100= 30 % массовая доля соли. ii способ: масса раствора стала в 2 раза меньше, масса соли в растворе осталось той же. следовательно, концентрация выросла в 2 раза - 30% iii способ: определим массу соли в исходном растворе: 0,15*200=30 г. масса раствора после упаривания: 200/2 =100 г, тогда массовая доля: 30/100=0,3 или 0,3*100%=30%

3сu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o масса кислоты(hno3)=840*0,15=126гр n(hno3)=m/mr=126/63=2моль 48гр cu это 100% % х=48*80/100=38,4гр (сu) n(cu)= m/mr= 38,4/63,5=0,6моль составим пропорцию по уравнению: 0,6/3=х/3 х=0,6(cu(no3)2) m(cu(no3)2=n*mr= 0,6*188=112,8гр 0,6/3=х/2. х=0,4моль(no) v(no)=0,4*22,4=8,96л 2. ai+=. ai(no3)3 +3no2+3h2o 12 грамм это 100% х. % массаai= 12*90/100=10,8 грамм n(ai)=10,8/27=0,4моль m(hno3)=189*0,4=75,6гр n(hno3)=75,6/63=1,2моль по уравнению соль в 6 раз меньше ,чем кислоты 1,2/6=0,2 моль ai(no3)3 mr(ai(no3)3)=213г/моль m(ai(no3)3)=213*0,2=42,6гр n(no2)=0,6моль v(no2)=0,6*,22,4=13,4л