Какая из реакций ионного обмена проходит в растворе практически до конца? ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярных формах: а) na2co3 + hno3 = б) na2so4 + koh = все числа - индексы.

А) na2co3 + hno3 = na2co3+2hno3=2nano3+h2co3  na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2  2na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++h2o+co2 co3(2-)+2h(+)=h2o+co2

0.2 или 20% 20% от 100 = 20 грамм na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + h2o + co2 20/126 = x/22.4 x = (20*22.4)/126 = 3.6 (л) 0.1 или 10% 10% от 200 = 20 грамм. co2 + naoh = nahco3 n(co2) = 3.6/22.4 = 0.16 моль n(naoh) = 20/40 = 0.5 моль по условию отношение реагентов составляет 0.16 : 0.5 по уравнению: 1 : 1. со2 находится в недостатке, узнаём массу образовавшейся соли по этому газу: 0.16 = y/40; y = (40*0.16) = 6.4 грамма ответ: образовалось 6.4 грамма кислой соли — гидрокарбоната натрия.

2cu(no3)2 =t=> 2cuo + 4no2+o2

1. находим количество моль выделившегося кислорода:

n(o2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.

2. в соответствии с уравнением реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:

n(cu(no3)2)=2*n(o2) =2*0.179 моль=0.358 моль.

3. используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:

m(cu(no3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.

4. находим массовую долю нитрата в образце:

w(cu(no3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.

5. массовая доля примесей в техническом образце составляет:

100%-89.5%=10.5%.

ответ: 10.5%.

удачи вам!