Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%?

W(nano3) = m (nano3) / m (раствора  nano3) m (раствора  nano3) =  m (nano3)  + m (h2o) пусть  m (nano3)  = х, тогда х/х+200 = 0,2 решаем уравнение х = 0,2*(х+200)                               х = 0,2*х + 40                               х-0,2*х = 40                               0,8*х = 40                               х = 50  ⇒ 50 г нитрата натрия  необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%

Mn₂o₇ - оксид марганца (vii), с преобладанием кислотных свойств реагирует с водой с образованием кислоты mn₂o₇ + h₂o = 2hmno₄ реагирует с кислотами mn₂o₇ + 2h₂so₄ = 2(mno₃)hso₄ + h₂o                               гидросульфат                               триоксимарганца hmno₄ - марганцовая кислота (в водном растворе) реагирует с веществами основного характера hmno₄ + koh = kmno₄ + h₂o                             перманганат                             калия

Н°₂  , k⁺¹br⁻¹ , f°₂,    ca⁺²(n⁺⁶o⁻²₃)2, н⁺¹₂o⁻² ,  mg⁺²cl⁻¹₂ ,    h⁺¹f⁻¹ ,    н⁺¹₃р⁺⁵о⁻²₄ ,    na⁺¹₂s⁺⁶o⁻²₄  , s°₈   , h⁺¹i⁻¹  , cl°₂ cl°₂,    na° ,  p⁺³h⁻¹₃  al⁺³₂(s⁺⁶o⁻²₃)3,  k⁺¹i⁻¹ ,    ca⁺²(o⁻²h⁺¹)2 ,  li⁺¹₃n⁻³ ,  h⁺¹cl⁻¹ ,  na⁺¹₂o⁻² ,  f°₂ n⁺³₂o⁻²3 ,    al⁺³cl⁻₃ ca⁺²s⁻²,  o°₂ ,    na⁺¹h⁻¹  , k⁺¹₃p⁺⁵o⁻²₄  , h⁺¹n⁺⁵o⁻²₃  , ca⁺²c⁺⁴o⁻²₃,    al⁺³cl⁻¹₃  , zn° ,  ca⁺²(o⁻²h⁺¹)2 , na⁺¹₂s⁻² ,  al⁺³₂(s⁺⁶o⁻²₃)3 na⁺¹o⁻²h⁺¹