Как из этилового эфира уксусной кислоты получить углекислый газ

Полным окислением [о2]

Аммиак (нитрид водовода) – соединение азота с водородом, имеющее формулу nh3. форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота. аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но резким специфическим запахом. плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха. при температуре 15 oc она составляет 0,73 кг/м3. плотность аммиака жидкого в нормальных условиях равна 686 кг/м3. молекулярная масса вещества - 17,2 г/моль. отличительной особенностью аммиака является его высокая растворимость в воде. так, при температуре 0 °c ее значение достигает около 1200 объемов в объеме воды, при 20 °c – 700 объемов. раствор «аммиак - вода» (аммиачная вода) характеризуется слабощелочной реакцией и довольно уникальным свойством по сравнению с другими щелочами: с увеличением концентрации плотность снижается.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.