Рассчитайте объем водорода, который выделился в реакции алюминея с 40 г 20% хлоровоодородной кислоты.

2al+6hcl⇒2alcl(3)+3h(2)

      0,2 моль         х моль 2al+6hcl=2alcl₃+3h₂       6 моль           3 моль m(hcl вещества)=40*0,2=8 г n(hcl)=8: 36,5=0,2 моль х(h₂)=0,2*3: 6=0,1 моль v(h₂)=0,1*22,4=2,24 дм³

7

а) Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgO

1) 2Zn + O₂ → 2ZnO

2) ZnO + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂O

3) ZnSO₄ + 2NaOH(разб.) → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4) Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

5) ZnCl₂ + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓

6) Zn(NO₃)₂ + Mg → Mg(NO₃)₂ + Zn

7) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

8) Mg(OH)₂ (t°C) → MgO + H₂O

б) фосфор → фосфор(V) оксид → ортофосфатна кислота → натрiй ортофосфат → магнiй ортофосфат

1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3) H₃PO₄ + 3NaOH(конц.) → Na₃PO₄ + 3H₂O

4) 2Na₃PO₄ + 3Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH

Решено от :

Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.