Решить . определите ph раствора в 0.2 м раствора naoh коэффициент активности oh=0.8

С(naoh)=0.2  моль/л f(oh-)=0.8 naoh=na+  +  oh- т.к. одна молекула naoh дает один он-ион, то равновесная концентрация гидроксид-ионов равна исходной концентрации щелочи - naoh  распадается  на ионы полностью.  поэтому [oh-]=0.2  моль/л ph=14-poh    poh=-lg a[oh-]=-lg f[oh-]*c(oh-)= -lg  0.8*0.2=-lg  0.16=0.7958 ph=14-0.7958=13.2

Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);

PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);

K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).

А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.

Объяснение:

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

n(ca)=34,2: 40=0,855; n(h2)=0,855;

2kno3=2kno2+o2

n(kno3)=25,4: 101=0,25; n(o2)=0,25: 2=0,125;

cacl2=ca+cl2

n(cacl2)=5,2: 111=0,047; n(cl2)=0,047;

итак,в замкнутом объеме были газы: h2,o2,cl2,после взрыва идут процессы:

1)2h2+o2=2h2o

n(o2)=0,125; n(h2)=0,125*2=0,25; n(h2o)=0,25; m(h2o)=0,25*18=4,5;

2)h2+cl2=2hcl

n(cl2)=0,047; n(h2)=0,047; n(hcl)=0,047*2=0,094; m(hcl)=0,094*36,5=3,431;

n(h2)=0,25+0,047=0,297; значит,н2 затратился неполностью(остаток: 0,855-0,297=0,558); m(h2)=0,558*2=1,116;

m(раствора)=4,5+3,431-1,116=6,815; w(hcl)=3,431: 6,815=0,5(50%).