Надо все кратко расписать про природные источники !

Не много, но и не мало : с горючие газы состав природные газы заполняют пустоты, образующиеся в горных породах под землёй. 1) природный газ – смесь разнообразных алканов с небольшой молекулярной массой. главный компонент – сн4 (объёмная доля – 80-90%, до 98%). содержатся также с2н6, с3н8, с4н10, с5н12 (2-3%). обязательные компоненты – n2, co2, h2s, пары воды, инертные газы. дешевое топливо с высокой теплотворной способностью (54 400 кдж/м3) для бытовых и промышленных нужд; ценное сырье для промышленности.  при переработке природных газов получают более активные непредельные углеводороды, из которых получают синтетические полимеры, а окислением – спирты, органические кислоты и др. 2) попутные = нефтяные газы. растворены в нефти. отделяются при её добыче. компонент – ch4. этана, пропана и бутана, а также высших углеводородов намного больше, чем в природных газах. раньше попутные газы сжигали факельным способом при их выделении, сейчас – улавливают и используют как сырьё для промышленности и в качестве топлива. попутные газы и газы крекинга нефти перегоняют при низких температурах в индивидуальные углеводороды.  при дегидрировании попутных газов получают пропен, бутены и бутадиен, используемые для производства синтетических каучуков. 3) газы нефтепереработки. выделяются при переработке нефти. это смесь углеводородов, главным образом, c3h8, c4h10 и c2h6. метан содержится в небольших количествах. 4) коксовый газ. выделяется при переработке каменного угля коксованием – нагреванием до 1000-1200ос без доступа воздуха. образуются кокс и каменноугольная смола – источник аренов (бензол, толуол, ксилол, нафталин, фенолы, азотсодержащие соединения) , пек – изготовление электродов, кровельного толя; коксовый газ – обогревание коксовых печей (теплотворная способность 18 000 кдж/м3), выделение водорода путем переработки.  содержит h2 (60%), co (3%), co2 (2%), ch4 (25%), c2h4 (2%), n2 (4%) и другие непредельные и ароматические углеводороды (2%). 5) продукты газификации каменного угля – взаимодействия его при высоких температурах с различными окислителями (воздухом, водяным паром, co2). образуются различные газообразные смеси, содержащие, кроме неорганических компонентов, ch4 и другие углеводороды. метод всё шире используется в настоящее время в связи с сокращением запасов нефти.  нефть свойства маслянистая жидкость. цвет – от светло-коричневого до тёмно-коричневого, почти черного (в зависимости от месторождения) . характерный запах. плотность – 0,80-0,95 г/см3. в воде практически не растворяется. состав нефть – сложная смесь углеводородов с различной молекулярной массой, в основном – жидких, в которых растворены газообразные и твердые углеводороды. алканы (парафины) циклоалканы (нафтены) ароматические углеводороды. (соотношение этих соединений различно в нефтях разных месторождений. ) примеси (массовая доля до 4-5%):   oорганические кислоты,  oh2s,  oсероорганические соединения,  oазотсодержащие органические соединения;   oв небольших количествах – соединения металлов (ni, ca, mg, v, fe). всего в состав нефти входит свыше 20 элементов. добываемая сырая нефть содержит много воды. после её отделения получают товарную нефть, идущую на переработку. сырая нефть не применяется.

ba - k - al - s - ar

атомные радиусы увеличиваются по мере увеличения номера периода, в котором расположен элемент. в пределах же одного периода атомные радиусы уменьшаются при движении слева направо.

ba - расположен в 6 периоде, имеет наибольший атомный радиус среди представленных элементов.

k - расположен в 4 периоде, имеет меньший радиус, чем ba. в свою очередь, ar, s и al расположены в 3 периоде и имеют поэтому меньшие атомные радиусы, чем у k. в пределах одного периода (в данном случае третьего) правее всех расположен ar, поэтому он имеет минимальный атомный радиус среди элементов третьего периода, а левее из всех трех данных элементов стоит al, поэтому он имеет максимальный атомный радиус среди данных трех элементов.

1) na2so4+bacl2→ baso4 + 2nacl - выпадение белого осадка baso4

2) k2s+2hcl→ 2kcl + h2s - выделение газа с запахом тухлых яиц h2s

3) nano3+babr2→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.

4) fe(no3)3+ 3 nh4oh→ fe(oh)3 + 3 nh4no3 - выпадение осадка fe(oh)3

5) mgso4+caco3(нерастворим)→ mgco3 +caso4 - оба продукта нерастворимы

6) caco3+2hno3→ сa(no3)2 + h2o + co2 - выделяется газ, растворяется осадок

7) 3koh+h3po4→ k3po4 + 3 h2o - визуальных изменений нет, но в результате реакции образуется вода.

8) znbr2+kcl→ реакция обратима, можно сказать что не идет, т.к. не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода.

9) niso4+ba(oh)2→ ni(oh)2 + baso4 в осадок оба продукта реакции