Уравнение нейтрализации аммиачной воды кислотами ?

Nh4oh+hno3=nh4no3+h2o

При взаимодействии с кислотами аммиачная вода даёт соответствующие соли аммония:

Впериоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. радиус атома уменьшается. в группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.  таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор). чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

[nh₄]⁺                   h⁺                    ↓       h⁺ →  n: ⁻³                       ↑                 h⁺ у  азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода   степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов; у иона водорода h⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь; водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона   на нее (он называется донор);     nh₃ +h⁺ =nh₄⁺                     h⁺                    ↓       h⁺ →  n: ⁻³- h⁺                       ↑                 h⁺ таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи.  три с них направленные к азоту и степень окисления его -3  и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4. частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [nh₄]⁺ в аммиаке nh₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.                 h⁺                    ↓       h⁺ →  n⁻³                             ↑                 h⁺