Написать уравнения электродных процессов электролиза разбавленных растворов нитрата магния, протекающего на угольных электродах

Потенциал магния меньше, чем потенциал воды, значит на катоде будет разлагаться вода. азот в нитрат-ионе  имеет степень окисления +5. это высшая степень окисления азота. в на аноде будет разлагаться вода. +2e=h2+2oh⁻ a(+) 2h2o-4e=4h⁺+o₂

Получение металлов. - какой основной процесс лежит в основе получения металлов? большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления. но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла. на этом основан пирометаллургический способ. это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с восстановителей неметаллических? кокс, оксид углерода (ii), водород; металлических? алюминий, магний, кальций и другие металлы. демонстрационный опыт 1. получение меди из оксида с водорода. cu +2o + h2 = cu0 + h2o (водородотермия) демонстрационный опыт 2. получение железа из оксида с алюминия. fe+32o3 +2al = 2fe0 + al2o3 (алюмотермия) для получения железа в промышленности железную руду подвергают магнитному обогащению: 3fe2 o3 + h2 = 2fe3 o4 + h2o или 3fe2o3 + co = 2fe3o4 + co2, а затем в вертикальной печи проходит процесс восстановления: fe3o4 + 4h2 = 3fe + 4h2o fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2 просмотр медиалекции . (cd) гидрометаллургический способ основан на растворении природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным. например, руда содержит оксид меди и ее растворяют в серной кислоте: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o, затем проводят реакцию замещения cuso4 + fe = feso4 + cu. демонстрационный опыт 3. взаимодействие железа с раствором медного купороса. таким способом получают серебро, цинк, молибден, золото, ванадий и другие металлы. электрометаллургический способ. это способы получения металлов с электрического тока (электролиза) . просмотр фрагмента медиалекции. (cd) этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. при этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов: nacl —> na+ + cl? катод na+ + e > na0 ¦ 2 анод 2cl? ? 2e > cl20 ¦ 1 суммарное уравнение: 2nacl = 2na + cl2 современный рентабельный способ получения алюминия был изобретен американцем холлом и французом эру в 1886 году. он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. расплавленный криолит растворяет al2o3, как вода растворяет сахар. электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия? электролитом. al2o3 —> alalo3 —> al3+ + alo33– катод al3+ +3e —> al 0 ¦ 4 анод 4alo33– – 12 e —> 2al2o3 +3o2 ¦ 1 суммарное уравнение: 2al2o3= 4al + 3o2 . термическое разложение соединений. железо взаимодействует с оксидом углерода (ii) при повышенном давлении и температуре 100-2000, образуя пентакарбонил: fe + 5co = fe (co)5 пентакарбонил железа-жидкость, которую можно легко отделить от примесей перегонкой. при температуре около 2500 карбонил разлагается, образуя порошок железа: fe (co)5 = fe + 5co. если полученный порошок подвергнуть спеканию в вакууме или в атмосфере водорода, то получится металл, содержащий 99,98– 99,999% железа. еще более глубокой степени очистки железа (до 99,9999%) можно достичь методом зонной плавки.

Допустим, что у нас есть одно уравнение: ag + hno₃  → agno₃  + no + h₂o, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного . шаг первый. над каждым элементом обозначим степень его  окисления. ag⁰  + h⁺  n⁺⁵  o⁻²₃  → ag⁺  n⁺⁵  o⁻²₃  + n⁺²  o⁻²  + h⁺₂o⁻² шаг второй. составляем электронный . ag⁰  - 1e =   ag⁺  (коэффициент 3) n⁺⁵   +  3e  = n⁺² (коэффициент 1) серебро (ag)  теряет один электрон, азот приобретает три.  таким образом, мы видим, что для нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется. шаг третий. теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в р еакции. а)  в первоначальном уравнении перед ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед  agno ₃: 3ag + hno₃  → 3agno₃   + no + h₂o б)  теперь у нас возник по количеству атомов азота. в правой части их четыре, в левой - один. поэтому ставим перед  hno₃   коэффициент 4.3ag + 4hno₃  → 3agno₃   + no + h₂o в)  теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. решаем это путем применения коэффициента  2 перед  h₂ o, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.г) проверим также и кислород. в левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. получаем 12. в правой части 9, 1, 2. итого 12.ответ:   3ag + 4hno ₃   →   3agno ₃   + no + 2h ₂ o