Вычеслить массу воды, образовавшиеся при взаимодействии 200г 30% раствора naoh с серной кислотой

1. первая колба:

m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;

вторая колба:

m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;

колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.

0.25x+0.6y=250,

x+y=500; решаем систему уравнений;

x=143; y=357;

чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.

получение этилена: 2ch4- ch2=ch2+2h2(газ)

отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. собираем этилен в цилиндр способом вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха:   mr(воздуха)=29, а  mr  (с2н4)=28). затем поджигаем полученный газ. этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды.      с2н4    + 3о2  = 2со2  + 2н2о      3. дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов:                                                             сн2br- сн2br  +  mg  → сн2=сн2  +  mgbr2  получение ацетилена.  1. пиролиз алканов (метана, t° > 1500°с) – промышленный способ                                                                                  2сн4  → сн≡сн+ 3н2↑  2. пиролиз этана или этилена – промышленный способ:                                                                                 сн3-сн3  → сн2=сн2  + н2↑                                                                                сн2=сн2  → сн≡сн+ н2↑  3. гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории:   ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. карбид кальция энергично взаимодействует с водой. для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. в этом случае реакция протекает более спокойно. прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. наблюдаем  выделение газа. это - ацетилен. вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.                                                                              сас2  + 2н2о → с2н2  + са(он)2

подробнее - на -