Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула ………….. 5d66s2

Элемент осмий, 6 период, 8 группа, побочная подгруппа формула: 1s2   2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d6 6s2 относится к f-семейству. обладает малой активностью, считается благородным металлом. степени окисления +4; +6 реже +8

Первое ему соответствует. сейчас напишу его, но без зарядов, мне их лень писать. znso4  +  2koh = zn(oh)2 + k2so4 zn + so4 + 2k + 2oh = zn(oh)2 + 2k + so4 zn(oh)2 - нерастворимое основание, так что оно у нас выпадает в осадок, то есть на ионы не распадается. все остальное прекрасно растворяется, а потому мы сокращаем одинаковые пары с двух сторон (so4 и 2k) таким образом, получаем следующее: zn + 2oh = zn(oh)2 остальные: во втором в итоге получается гидроксид цинка, который тоже выпадает в осадок, разумеется, и оксид калия (k2o). оксиды на ионы не ! так что сократить мы ничего не можем, та как в итоге и первое, и второе не . третье тоже подходит: в итоге получается оксид цинка + нитрат меди (cu(no3)2). опять же все, кроме оксиды цинка прекраснейшим образом распадается на ионы. все сокращается (2no3 и cu), и получается искомое уравнение. четвертое не подходит по той самой причине, что cas, который получается в итоге - малорастворимое вещество. соответственно, оно тоже не распадается. так что здесь мы ничего не можем сокращать. так и оставляем.

ответ:

объяснение:

    х г                                                       246 кдж

  2cl2o7     =       2cl2     +     7o2     +   572 кдж

n=2 моль

м = 183 г/моль

m=366 г

х г   cl2o7     -     246   кдж

366 г   cl2o7   -   572 кдж

m(cl2o7) = 366 * 246 / 572 = 157 г