Какой элемент обладает ярче выраженными неметаллическими свойствами: а)n или p б)si или s в)cl или se? почему?

Неметаллические свойства возрастают в пределах группы снизу вверх, а в периоде слева направо  а)n б)s в) cl

Конце xix - начале xx века доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. были обнаружены: катодные лучи ( дж. дж. томсон, 1897 частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд); естественная радиоактивность элементов (французские ученые - а. беккерель и м. склодовская-кюри, пьер кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4he2+); наличие в центре атома положительно заряженного ядра ( и э. резерфорд, 1911 г.); искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (э. резерфорд, 1919 из ядра атома одного элемента (азота - в опыте резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1h) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 ( дж. чедвик, 1932 следы альфа-частиц в кислороде следы альфа-частиц в кислороде в результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1h) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке). число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в периодической системе. электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и s-орбиталь форма s-орбитали - сферическая. форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
С = п / V р-ра
Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора.
w(A)=m(A)/m(р-ра)*100%
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
N=ню*z/V
где:
? — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — фактор эквивалентности.
Определим массу 10 % раствора азотной кислоты
m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г
m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г
М (HNO3) = 1+ 14+48= 63
n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль
С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л
N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора