При какой температуре вероятность протекания реакции fe2o3(k)+3h2(г)=2fe(k)+3h2o в обоих направлениях будет одинакова? чему равно при этом значение кр? ?

ответ:

ниже

объяснение:

для начала нужно найти степени окисления элементов в этом комплексе:  

 

для простоты разобьем этот комплекс на 2 части:  

1)   [cr(co(nh2)2)6]4 (заряд пока не  

2) [cr(cn)6]3 (пока тоже не знаем заряд))  

модуль заряда первой части комплекса равен модулю заряда второй части комплекса (т.к. молекула в целом нейтральна)  

степень окисления цианид-аниона = -1  

не знаем с/о хрома, тогда обозначим ее ч/з х:  

заряд этой части иона равен: 3*(х+(-6)) = 3х-18  

заряд nh2 = -1  

c/o c = +4  

co(nh2)2 - это мочевина, ее заряд = 0  

у кислорода она постоянна: -2  

заряд хрома пусть равен у:  

заряд этой части комплекса:  

4*(у+((+2+(-2))*6 = 4*у  

т.к. их модули равны: |4*y| = |3х-18|  

степень окисления хрома бывает: +2,+3,+6  

+6 в этом соединении не может быть, т.к. тут хром - восстановитель  

остаются +2 и +3  

чтобы вот это |4*y| = |3х-18| уравнение сохранялась с/о хрома в первой части комплекса = +3, а во второй +2  

какие элементы меняют с/о? смотрим:  

4cr(+3) - 12 e = 4cr(+6) |  

3cr(+2) - 12 e = 3cr(+6) |  

18c(+2) - 36 e = 18c(+4) | -588  

66n(-3) - 528 e = 66n(+5) |  

общее количество отданных электронов = 588  

mn(+7) + 5 e = mn(+2) | + 5  

принято 5 электронов  

составим :  

4cr(+3) - 12 e = 4cr(+6) | |  

3cr(+2) - 12 e = 3cr(+6) | | 5  

18c(+2) - 36 e = 18c(+4) | -588 |  

66n(-3) - 528 e = 66n(+5) | |  

 

mn(+7) + 5 e = mn(+2) | + 5 | 588  

подставляем в уравнение:  

5   [cr(co(nh2)2)6]4[cr(cn)6]3 + 588kmno4 + h2so4 = k2cr2o7 + kno3 + co2 + k2so4 + mnso4 + h2o  

дополняю уравнение:  

5   [cr(co(nh2)2)6]4[cr(cn)6]3 + 588kmno4 + (1399/2)h2so4 = (35/2)k2cr2o7 + 330kno3 + 210co2 + (223/2)k2so4 + 588mnso4 + (1879/2)h2o  

к стехиометрическому виду (умножу на 2):  

10 [cr(n2h4co)6]4[cr(cn)6]3 + 1176 kmno4 + 1399 h2so4 = 35 k2cr2o7 + 1176 mnso4 + 420 co2 + 660 kno3 + 223 k2so4 + 1879 h2o  

готово!

в реальности этой реакции

Масса Cu составляет 9,6 г

Объяснение:

Дано:

Δm (пластинки) = 1,2 г

Найти:

m (Cu) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu ↓;

2) Определить, за счет чего изменилась масса пластинки:

Δm (пластинки) = m (Cu) - m (Fe);

3) Пусть n (Cu) = (х) моль;

4) Определить массу Cu:

m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = (64х) г;

5) Определить количество вещества Fe:

n (Fe) = n (Cu) = (х) моль;

6) Определить массу Fe:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = (56х) г;

7) 64х - 56х = 1,2;

х = 0,15;

8) Вычислить массу Cu:

m (Cu) = 64х = 64 * 0,15 = 9,6 г