Врастворе нитрата серебра массой 100 г. с массовой долей соли 17% опустили цинковые опилки массой 12 г. определите массу выделившегося серебра

2agno3 + zn = zn(no3)2 + 2ag m(agno3) = 100*0,17 = 17 г n(agno3) = m/m = 17/170 = 0,1 моль n(zn) = m/m = 12/65 = 0,18 моль по уравнению реакции видно, что нитрата серебра должно быть в два раза больше, чем цинка, но по данным получается по-другому, значит, нитрат серебра находится в недостатке. считаем по недостаку n(ag) = n(agno3) = 0,1 моль m(ag)=n*m = 0,1*108 = 10,8 г ответ: 10,8 моль

Атомная масса-63,546(3)[1] а. е. м. (г/моль),электронная конфигурация - [ar] 3d10 4s1,радиус атома-128 пм,электроотрицательность-1,90 (шкала полинга),степени окисления-3, 2, 1, 0,,энергия ионизации-745,0 (7,72) кдж/моль (эв),плотность-8,92 г/см³,температура плавления-1356,55 k (1 083,4 °с),структура решетки-кубическая гранецентрированая, медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

P2o5 =   оксид фосфору (v) so3 =  оксид сери (vi) cao=  оксид кальцію 2)  дано: v(o₂) = 5,6 л n(p₂o₅)-> ? решение:         5,6 л     хг 4р + 5о₂ = 2р₂о₅         112 л   284г х = 5,6л*284 г\112л = 14.2 г n(p₂o₅) = m\m =   14,2 г\142 г\моль = 0,1 моль 3)  дано: n(k) = 2,5 моль v(h₂)-> ? решение: 2,5 моль         хл 2k + 2h₂o = h₂ + 2koh 2 моль         22.4 л х = 2,5 моль*22,4 л\2 моль = 28 л