Качественная реакция на щавелевую кислоту

Выпадает осадок оксалата меди если реакция идет в воде, то образуются зелено-голубые кристаллы меди, которые в осадок. 

Не электрическая,  а эмпирическая! начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13. фосфор +15, хром + 24 и т.д.эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, h2o - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2: 1) то есть. чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил.  1) на первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд эо), то есть например p2o5, sio2, of2 и т.д. 2) чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8  -  номер группы элемента). и возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения h2o2, of2. составляем формулу: mg+2o-2 -> mgo. если взять , то находим ноз между +2 и -2 => наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2: 2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - mgo возьмём оксид азота (v) - n2o5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала no расставляешь степени окисления, находишь ноз (+5; -2) - ноз=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула n2o5, надеюсь понятно. список важнейших восстановителей: 1) металлы 2) неметаллы, например, si, h2, c 3) пероксид водорода 4) оксиды неметаллов, например, оксид углерода (ii), оксид азота (ii), so2 5) кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая h3po3, и их соли 6) бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли. 7) соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова sncl2, например, железа feso4, сr2(so4)3, mnso4 и др.8) аммиаксписок важнейших окислителей: 1) простые вещества - неметаллы: галогены - f2, cl2, br2, i2, кислород, озон и др. 2) опять же пероксид водорода 3) оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - cro3, например. оксид свинца pbo2, оксид серебра - ag2o и др. 4) азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая hmno4 и её соли, в частности марганцовка kmno4 5) соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер k2cr2o7, кислородные кислоты хлора hclo, hclo4 и её соли 6) соли некоторых металлов в высоких степенях окисления agno3, cuso4 и др.

2na + cl2 -> 2nacl - натрий, хлор, хлорид натрия - na - 0 сl - 0 na+1cl-1 2al+ 3cl2 -> 2alcl3 - хлорид алюминия, al- 0 cl - 0, al+3cl-1 2fecl2 + cl2 -> 2fecl3 - fe+2cl-1, cl - 0, fe+3cl-1 2c3h6 + 9o2 -> 6co2 + 6h2o - c-2h+1 o2 - 0 c+4o-2, h+1o-2 2cu + o2 -> 2cuo - cu -  0 o - 0 cu+2o-2 2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o - fe+3o-2h+1 -> fe+3o-2 + h+1o-2 2al + 3cubr2 -> 2albr3 + 3cu - al - 0, cu+2br-1 -> al+3br-1 + cu - 0 3ca(oh)2 + 2na3po4 -> ca3(po4)2 + 6naoh - ca+2o-2h+1 + na+1p+5o-2 -> ca+2p+5+o-2 + na+1o-2h+1 k2o + h2o -> 2koh - k+1o-2 + h+1o-2 -> k+1o-2h+1 2no2 -> 2no+ o2 - n+4o-2 -> n+2o-2 + o - 0