Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0, 896 л смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковый воды. в результате выпал осадок массой 14 г. определите объемные доли газов в исходной смеси.

C3h8 + 5 o2 → 3co2 + 4h2o (1)   2 c4h10 + 13o2 → 8co2 + 10h2o  (2)   co2 + ca(oh)2 → caco3 + h2o (3) согласно 3-ему уравнению реакции n (caco3) = n(co2) = 14 г/100г/моль = 0,14 моль n(смеси бутана и пропана) = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль пусть по первому уравнению участвует у моль пропана и при этом выделяется х моль углекислого газа, тогда по второму уравнению участвует в реакции 0,04 – y моль бутана, а выделяется углекислого газа 0,14 – x моль. составим систему уравнений: у : х = 1 : 3 (0,04 – у) : (0,14 – х) = 2 : 8.  из первого уравнения находим х = 3у, подставляем во второе уравнение находим у = 0,02 моль. объем пропана равен 0, 448 л, следовательно,   и объем бутана равен 0, 448 л. значит объемные доли газов одинаковые и равны 50%.   

мне кажется это будет барий (ba)

1) сначала находим массу он2= 34г.

2) узнаем сколько процентов он. 100-80.1=19.9

3) составляем пропорцию:   он - % = 34 - 19.9

                                                    м - %   =   х -   80.1

4)находим х=34*80.1/19.9=136.8. округляем= 137.

ответ: ba

                                                 

                                                 

в морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

стандартный потенциал свинца равен -0,126 в; стандартный потенциал цинка -0,76 в (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце большое перенапряжение водорода.

реакции на катодных и анодных участках:

катод (pb): 2h2o+o2+4e=4oh-

анод (zn): zn-2e=zn2+