Уравнять, , с овр: ch3-ch=ch2 + kmno4 + h2o > ch3-ch(oh)-ch2(oh) + mno2 + koh

3  сн3-сh=ch2 +    2kmno4 + 4h2o = 3 ch3-ch(oh)-ch2(oh) + 2mno2 + 2koh c⁻¹ -e = c⁰                       i3 i-окисление c⁻² -e = c⁻¹                     i3 i-окисление mn⁺⁷ + 3e = mn⁺⁴          i2  i- восстановление

1) степень окисления атома углерода -2     степень окисления атома водорода +1     валентность углерода 4     валентность водорода 1 2) степень окисления центрального атома углерода -2     степень окисления концевых атомов углерода -3     степень окисления атомов водорода +1     валентность углерода 4     валентность водорода 1 3) степень окисления атома азота 0     валентность азота 3 4)  степень окисления азота +3     степень окисления фтора -1     валентность азота 3     валентность фтора 1 5) степень окисления кислорода +2     степень окисления фтора -1     валентность кислорода 2     валентность фтора 1

Объяснение:

Аллотропные видоизменения элементарного вещества — это вещества, молекулы которых различны, хотя и образованы атомами одного и того же химического элемента. Свойства аллотропных видоизменений одного и того же элемента, проявляемые в различных агрегатных состояниях, различны одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах называют полиморфизмом. Он может быть двух видов энантиотропный, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотропный, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же вещества. Монотропные полиморфные видоизменения являются, по существу, аллотропными видоизменениями в кристаллическом состоянии. Таким образом, границы понятий аллотропии и полиморфизма не вполне совпадают. Следует отметить, что во многих случаях элементарные вещества в жидком и газообразном состояниях содержат молекулы, различные как по числу атомов, так и по структуре. Относительное содержание этих различных молекул в массе элементарного вещества зависит от температуры и других условий, причем изменение этих условий обычно приводит к возврату соответствующих равновесий. В связи с этим, а также с трудностью изоляции отдельных форм молекул последние не принято считать самостоятельными аллотропными видоизменениями. Известным примером таких элементарных веществ является сера, которая в газовом состоянии содержит молекулы четырех видов — За, 5 , (цепе-) и 5 (цикло-).