Сколько атомов углерода содержит октан

Восемь  -8 c8h18-октан  имеет 8 томов углерода вцепи

Дано: m = 7 г m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах) m(б.о.) = 2,686 г(с нсl) m(ч.о) = 5г (он⁻ и t°) найти: состав монеты, % решение. 1). нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, золото  m(au) = 1 г.  2). голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль меди,  3cu + 8hno₃разб. = 3сu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o cu⁰ - 2e = cu²⁺ |3   окисление, сu⁰ - восстановитель n⁵⁺ + 3e = n²⁺   |2     восстановление, n⁵⁺ - окислитель 3). но соли меди не белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на серебро . значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете.  3ag +4hno₃разб. = 3agno₃ + no + 2h₂o ag⁰ - e = ag⁺     |3 окисление; аg⁰ восстановитель n⁵⁺ + 3e = n²⁺   |1 восстановление; n⁵⁺окислитель аgno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) составим и решим пропорцию: 108 г ag 143,5 г agcl  х г ag   2,686 гag х = 108*2,686/143,5  ≈ 2 г m(ag) = 2 г 4) при обработке зелено-голубого фильтрата сu(no₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(ii) cuno₃ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + 2nano₃ при нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди. cu(oh)₂ °--> cuo + h₂o m(cuo) = 64 +16 = 80 (г/моль) составим и решим пропорцию: 80 г cuo 64 г cu 5 г cuo у г  cu у = 5*64/80 = 4 (г) m(сu) = 4 г 5) в монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет. w(au) = (1/7)*100%   ≈  14,29 % w(ag) = (2/7)*100%  ≈  28,57 % w(cu) = (4/7)*100%   ≈   57,14 % ответ: 14,29 % au;   28,57 % ag;   57,14 % cu

17,4 г             36,6 г                 х г k2so4     +     bacl2      =     baso4     +     2kcl 1 моль           1 моль           1 моль 174  г/моль      208 г/моль       233 г/моль m(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль m(bacl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль m(baso4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль v(k2so4) = 17,4 г : 174 г/моль = 0,1 моль v(bacl2) = 36,6 г : 208 г/моль = 0,176 моль по уравнению реакции, 1 моль  k2so4 реагирует с 1 моль  bacl2, а по нашим расчетам получилось  v(k2so4) <   v(bacl2), следовательно, хлорид бария в избытке, дальнейшие расчеты ведем по сульфату калия. m(baso4) = (17,4 г * 233 г/моль * 1 моль) : (174 г/моль * 1 моль) = 23,3 г - масса осадка