Рассчитать массу серебра израсходованного при получении нитрата серебра, если в реакции с азотной кислотой выделилось 4, 48л оксида азота 4, потеря составляет 20%

Ag +2 hno₃ = agno₃ + no₂ + h₂o v (теорет) = v(практ) * 100%/ 80% v (no₂) т = 4,48 * 100 / 80 = 5,6 л n (no₂) = n(ag) = 5,6 / 22/4 = 0,25 моль m(ag) = n(ag) * m (ag) = 0,25 * 108 = 27 г

Ag + 2hno3(конц.)= agno3 + no2 + h2o 4,48л no2 -- 80% выход продукта x no2 % выход продукта x=(4,48*100)/80=5,6 л теперь находим количество моль no2: n=v/vm; vm=22.4 л/моль -- постоянная величина n(no2)= 5.6/22.4=0.25 моль исходя из уравнения реакции составляем пропорцию, по которой находим количество моль серебра, пошедшего на реакцию: x моль 0,25 моль 1 моль 1 моль x=0,25 моль теперь находим массу серебра по формуле: m=m*n m(ag)= 108 г/моль m=108 г/моль * 0,25 моль = 27 г ответ: 27 г.

1)общая формула cnh2n+2 выражает состав:

3.насыщенных углеводородов

2)запиши название вещества c6h14.

используй международную номенклатуру.

                  это: гексан

3)повторяющееся звено в молекуле полимера:

                  4.структурное звено

4)углеводороду с формулой ch3—ch3 характерны реакции:

                    1.замещения

                    4.дегидрирования

5)отметь вещества, которые реагируют с углеводородом c2h2.

            2.o2

              3.cl2  

              4.h2

              5.br2

6)допиши коэффициенты перед формулами веществ в реакции горения алкана:

c₉h₂₀ +14 o₂ = 9co₂ + 10h₂o .

7)укажи формулу диенового углеводорода:

                  3.c7h12

8)молекула алкана содержит 14 атомов водорода. определи число атомов углерода в этой молекуле.

ответ:       с6н14   (с6)

9) выбери ряд(-ы), в котором(-ых) записаны формулы гомологов:

1.c4h10,c3h8,c2h6

4.c3h6,c5h10,c4h8

Если железо луженое, значит образована пара железо-олово.

Выпишем стандартные электродные потенциалы (из таблицы) обоих элементов: E0(Fe(2+)/Fe)=-0,44 B, E0(Sn(2+)/Sn)=-0,136 B. Более отрицательный потенциал имеет железо, поэтому оно представляет собой анод при коррозии, соответственно олово будет катодом. В то же время, в кислой среде E(H2)=0 B, E(O2)=1,23BТермодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией.

Запишем процессы.

Анод: Fe-2e=Fe(2+).

Катод: О2+4Н (+)+4е=2Н2О

Суммарный процесс: 2Fe+O2+4H(+)=2Fe(2+)+2H2O.

Cхема коррозионного элемента:

(-) анод Fe| H2O, H(+), O2|Sn катод (+)

Покрытие катодное.

Объяснение: