В750 см3 раствора содержится 10 г серной кислоты. найдите молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации этого раствора.

Молярная концентрация c=n/v n(h2so4)=10г/98г/моль=0,102моль с(h2so4)=0.102моль/0,75л=0,136м нормльная концентрация мэк(h2so4)=98г/моль/2=49г/моль nэк(h2so4)=10г/49г/моль=0,204моль с=nэк/v=0,204моль/0,75л=0,272моль/л

ответ:   46 кдж 

дано:  

q = 184 кдж 

v (h2) = 5,6 л

q1 - ?  

решение:  

если дельта h отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии. 

5,6 л                               х кдж

h2     +     cl2   = hcl + 184 кдж 

22,4 л                           184 кдж 

1 моль любого газа занимает объем  22,4 л 

составим соотношение:  

при взаимодействии 22,4 л (н2) выделяется 184 кдж энергии 

при взаимодействии 5,6 л (н2) выделяется х кдж энергии 

х = 5,6 л * 184 кдж / 22,4 л х =  46 кдж 

объяснение:

Объяснение:

Указать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой

восстанавливается? (полное решение)

       -2         +6                         0     +3

1) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4   =  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Раствор  бихромата  калия  в сернокислотной  среде  является  очень сильным  окислителем.

   Сr₂⁺⁶  +  6e  = Cr₂⁺³   восстановление, Сr₂⁺⁶ - окислитель ║1

  S⁻²  - 2e - S⁰ окисление,  H2S -  восстановитель  ║3

         +4          +5             +6          -1

2) 3H2SO3 + HIO3 = 3H2SO4 + HI

2I⁺⁵  + 5e  =  I⁻¹  восстановление, HIO₃ - окислитель     ║ 1

S⁺⁴ - 2e  =  S⁺⁶   окисление,  H₂SO₃ -  восстановитель  ║ 3