Даны три вещества: hcl ; k2so4 ; cuso4. определите их с характерных реакций.

Hcl + agno3 = hno3 + agcl хлорид серебра (agcl) - творожистый осадок белого цвета. k2so4 + bacl2 = 2kcl + baso4 сульфат бария (baso4) - осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах. сульфат меди (ii) (cuso4) - соли меди окрашивают пламя в сине-зеленый цвет, cuso4 + nh4oh = cuoh2 + (nh4)2so5 cuoh - осадок голубого цвета.

1) атома с такой электронной формулой не может быть: 1s²2p⁷ -- уже неправильно, так как после  1s² идёт 2s  ², кроме того   2p⁷ --тоже неправильно, так как на р- подуровне располагается максимум 6 электронов2) 3а +2b  ⇄   2c +3dk= [a]³*[b]²/[c]²*[d]³ при изменении концентрации k= [3a]³*[b]²/  [2c]²*[d]³  или k= 9[a]³*[b]²/ 4[c]²*[d]³  правило ле-шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то равновесие сдвинется в сторону противодействия данного воздействия

Общие свойства мекталлов: 1) пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. в ряду - au, ag, cu, sn, pb, zn, fe уменьшается. 2) блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. это связано со взаимодействием свободных электронов с на металл квантами света. 3) электропроводность. объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. в ряду - ag, cu, al, fe уменьшается. при нагревании электропроводность уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа". 4) теплопроводность. закономерность та же. обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути. 5) твердость. самый твердый – хром (режет стекло) ; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. 6) плотность. она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3). металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами". 7) температуры плавления и кипения. самый легкоплавкий металл – ртуть (т. пл. = -39°c), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°c). металлы с t°пл. выше 1000°c считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими. все металлы являются восстановителями. для металлов главных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) возрастает сверху вниз и справа налево. например, натрий и кальций вытесняют водород из воды уже при обычных условиях: ca + 2h2o  ca(oh)2 + h2¬ ; 2na + 2h2o  2naoh + h20 а магний при повышении температуры: mg + h2o –t mgo + h2 восстановительная способность и активность элементов побочных подгрупп увеличивается снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли) : cu + 2agno3 → 2ag ↓ + cu(no3)2 cu0 -2 ē → cu+2 1 о. о. в. ag+ + ē → ag0 2 в. в. о. высшая положительная степень окисления для металлов главных подгрупп в их соединениях равна номеру группы (например, nacl, mgcl2, alcl3, sncl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также часто совпадает с номером группы (например, zno, tio2, v2o5, cro3, kmno4). свойства оксидов металлов слева направо по периоду и снизу вверх по группе изменяются от основных к амфотерным для металлов главных подгрупп (na2o и mgo – основные оксиды, al2o3 и beo – амфотерные) . для металлов побочных подгрупп свойства оксидов, в которых металлы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от основных через амфотерные к кислотным ( cuo - основной, zno - амфотерный, cro3 - кислотный) . сила оснований, образуемых металлами главных подгрупп увеличивается справа налево по периоду и сверху вниз по группе ( be(oh)2 и al(oh)3– амфотерные гидроксиды, mg(oh)2 - слабое основание, naohи – ca(oh)2 сильные основания) . гидраты оксидов металлов побочных подгрупп с высшими степенями окисления металла вдоль периода слева направо меняют свои свойства от оснований через амфотерные гидроксиды к кислотам ( cu(oh)2 - основание, zn(oh)2 - амфотерный гидроксид, h2cro4 - кислота) . в природе металлы встречаются в основном в виде соединений – оксидов или солей. исключение составляют такие малоактивные металлы, как серебро, золото, платина, которые встречаются в самородном состоянии. все способы получения металлов основаны на процессах их восстановления из природных соединений.