Обчислите массу соли, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты(сн3соон) массой 12г с гидроксидом натрия, взятого в избытке.

найдем массу безводного сульфата

масса                                   молярная масса

      25г       cuso4*5h2o           250

    х               cuso4                 160

х=25*160/250 = 16г

найдем массу сульфата в растворе = 0,1*175 = 17,5г

масса нового растовра = 175 + 25 = 200г

масса сульфата в новом расторе =16 + 17,5 = 33,5г

массова доля в новом расторе = 33,5/200 = 0,1675 или 16,75%

                  4.48л         х

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

кол-во угл газа = 4,48/22,4 = 0,2моль

т.к.отношения одномолярные (по ухр), то и карбоната = 0,2моль

при прокаливании карбонат разлагается

0.2 моль

caco3 =     cao + co2

т.к.отношения одномолярные (по ухр), то и оксида кальция = 0,2моль

масса оксида = 0,2*56 = 11,2г