Объём водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия массой 2, 7 г с раствором серной кислоты , массой 392 г с массовой долей кислоты 10 %, если выход водорода составляет 90 %

1)cac2+2h2o--> ca(oh)2+c2h2

2)из ацетилена получить этан можно в две стадии

    ch≡ch+h2--> (в присутствии катализатора pt)ch2=ch2

    ch2=ch2+h2--> (в присутствии катализатора   pt)ch3-ch3

3)ch3-ch3--> (в присутствии ni,pt,al2o3,cr2o3,теспературы)h2+h2c=ch2

4)nch2=ch2--> (в присутствии -ch2)n

5)ch≡ch+h2o--> (в присутствии hgso4)с2h4o

6)3c2h2--> (в присутствии активированного угля,температуры 450 градусов)c6h6

7)c6h6+br2--> (в присутствии febr3)c6h5br+hbr

8)сh2=ch2+h2o--> (в присутствии катализатора)ch3-ch2oh

Дано:                                                   решение                                               сaco3 + 2hcl = сacl2 + co2 + h2o m(сaco3) = 200 г                   m(примесей) = 200 * 32/100= 64 г      w(примесей)= 32 %                 m(caco3) =   200 - 64 =   136 г найти:                                       n(caco3) = 136/100=    1.36 моль v (co2) = ?                             след. n сo2 = n caco3  m (cacl2)= ?                                   v(co2)= 1.36 * 22.4=30.464 л                                                         n cacl2 = n caco3                                                       m(cacl2)= 1.36 * 111= 150.96 г                         ответ: m(cacl2)- 150.96 грамма; v(co2)- 30.464 литра