Рассчитайте, какую массу оксида серы (iv) можно получить при взаимодействии 3, 2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

S+ o2 = so2 n= m/m m(s)=32 г/моль n(s)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль из уравнения видно, что n(s) = n(so2) = 0,1 моль m = n*m m(so2)= 64 г/моль m(so4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г 6,4 г    -      выход при 100% х г      -      при 75% х = (6,4*75)/100 = 4,8 г ответ: 4,8 г

Дано : m (na2c03) = 10,6 г                                                                                                         найти : m (осадка) - ?                                                                                                                 решение :                                                                                                                                                             1 моль      1 моль                                                                                           cacl2  +  na2co3  =  caco3  +  2nacl                                                                                               доп. данные : m (na2co3) = 106 г/моль.                                                         n(na2co3)  = m (na2co3) * m (na2co3) =  n(caco3) = 10,6 г  :   106 г/моль  =  0.1 моль                                  доп. данные : m (caco3) = 100 г/моль.         m(caco3)  = m (caco3) * n (caco3) =  100 г/моль  *  0.1 моль  =  10 г.                         ответ : 10 г.

1.ch3-ch2-ch2oh (h2so4),t -> ch3-ch=ch2+h2o 2.ch3-ch=ch2+hoh-> ch3-choh-ch3 3.ch3-choh-ch3+cuo (t) -> ch3-co-ch3+cu +h2o 4.ch3-co-ch3+h2 -> ch3-choh-ch3 5.ch3-choh + ch3-cooh h+) -> ch3-ch-o-co-ch3+h2o               i                                                i           ch3                                          ch3