Укажите реакции окисления р+3-> p+5 p+3-> p-3 cr+6-> cr+3 s+6-> s-2 s-2-> s+4

Окисление - процесс отдачи электронов 1. р(+3) - 2е = р(+5) окисление 2. р(+3) + 6е = р(-3) восстановление  3.  cr(+6) + 3e =  cr(+3) восстановление 4. s(+6) + 8e  = s(-2) восстановление 5. s(-2) - 6e = s(+4) окисление

дано:

m (na₂co₃) = 500 г.

найти: v выделившегося газа.

решение:

1. составим уравнение реакции: na₂co₃ + h₃po₄ = na₃po₄ + h₂co₃ (угольная к-та). h₂co₃ - не устойчива и всегда в реакциях распадается на углекислый газ и воду (co₂ + h₂o).

т.е. в результате
получаем, уравняв: 3na₂co₃ + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o, где co₂ - газ, v которого необходимо найти.

2. m (na₂co₃) = 500 г. найдем n (количество в-ва) по формуле n = m/m, где m - масса в-ва, а m - молярная масса.

* m (молярная масса) = mr (молекулярная относительная масса), а mr
высчитывается с использованием таблицы менделеева:

mr (na₂co₃) = 2*na + c + 3*o = 2*23 + 12 + 3 * 16 = 106 (без единиц измерения).

m (молярная масса) = mr (молекулярная относительная масса) = 106 г/моль.

вернемся к формуле: n = m/m, подставим: n = 500г / 106 г/моль = 4,72 моль
(na₂co₃).

3. поработаем с уравнением: 3na₂co₃ + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3co₂ + 3h₂o

n (na₂co₃) = 4,72 моль

n (co3) - x моль.

далее смотрим на коэффициенты (большие числа перед формулами, например, 2h₃po₄ коэффициент - 2, а в 3na₂co₃ - это 3).

перед na₂co₃ - стоит
коэффициент 3, тоже перед со₂ - коэффициет 3.

коэффициенты одинаковые, т.е. и количество одинаковое: n (na₂co₃) = n (co₂) = 4,72 моль. (если бы коэффициенты были бы разные, нужно было бы составлять пропорцию);

4. найдем v (co₂) из формулы: n (количество) = v/vm, где v - объем
вещества, а vm - молярный объем.

выразим v:     v = n * vm.

важно! vm всегда равен 22,4 л/моль, это просто нужно запомнить.

подставим числа: v (сo₂) = n * vm = 4,72 моль * 22,4 л/моль = 105, 72 л.

ответ: v выделившегося газа (сo₂) = 105, 72 л.

hno3 - азотная кислота   hno2- азотистая кислота   h2n2o2- азотноватистая

1. азотную кислоту можно получить несколькими : а)каталитическим окислением аммиака, аспользуя платино-родиевые катализаторы с образованием смеси оксидов азота и дальнейшим поглощением их водой; б)
  действием на селитру концентрированной серной кислотой. первый процесс - современный и его впервые осуществил оствальд. второй осуществил глаубер.

а) 4nh3+5о2=4no+6h2о

2no+o2=2no2

4no2+o2+2h2o=4hno3

б) kno3+h2so4=khso4+hno3

2. азотистую кислоту получают а)
растворением в воде оксида азота (iii); б)растворением оксида азота(іv) в воде :

а)   n2o3+h2о=2hno2  

б) 2no2+h2o=hno3+hno2

3. получают азотноватистую кислоту из ее соли - гипонитрита серебра и сухого хлороводорода в эфире:

ag2n2о2+2hcl=h2n2o2+2agcl