Найти молярную концентрацию серной кислоты если 12мл ещё растворарасходуетсяна на взаимодействие с27, 5г 16%раствора карбоната натрия 1)2, 85м. 2)3, 46м. 30, 35м. 4)0, 407м 5)0, 15м с ответом

1) по з. эквивалентов: м экв. na2co3 (м = 106 г/моль) = 106*(1/2) = 53 г/моль, т.о. в 27.5 г 16% р-ра сод-ся (27.5*0.16)/53 = 0.083 моль эквив-в na2co3; 2) это же кол-во эквив-в сод-ся в 12 мл (0.012 л) р-ра h2so4, т.о. сн. р-ра h2so4 = 0.083/0.012 = 6.917 н; 3) т.к. h2so4 - 2-основная к-та, ее ф.э. = 1/2 (в данном случае, т.к. прот-т рио), поэтому см. р-ра h2so4 = 6.917*(1/2) = 3.4585 м (вар-т

Na₂co₃₀ + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o + co₂ найдем n(na₂co₃) = w*m(р-ра)/100*m(na₂co₃)= 27,5*16/100*106 = 0,0415 моль n(na₂co₃)=n(h₂so₄)= 0,0415 моль m(h₂so₄)= 0,0415 * 98г/моль= 4,07 г 12 мл - 4,07 г 1000мл - хг х=4,07*1000/12=339 г n (h₂so₄) = 339/98=3,46моль, следоват концентрация = 3,46 м

в обеих частях уравнения, то бишь, справа и слева число атомов каждого элемента должно быть одинаково.

например,

p+o2=p2o5.

начинаем всегда уравнивать с металлов.

справа фосфора два, а слева один, там, где нечетное число, ставим два:

2p+o2=p2o5.

теперь уравниваем кислород. слева два, а справа пять, там, где нечетное - ставим двойку:

2p+o2=2p2o5.

теперь получается, что справа десять атомов кислорода, слева два. значит, перед кислородом слева ставим пять:

2p+5o2=2p2o5.

но теперь получается, что справа фосфора четыре, а слева два, следовательно, коэффициент меняем на четверку:

4p+5o2=2p2o5.

 

 

сера - элемент 6 группы, 3 периода, неметалл, светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество, в чистом виде без запаха.  в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. обозначается символом s. содержится в земной коре, нефти, природном угле, приподных газах, сланцах.

алюминий - элемент 3 группы, 3 периода, металл, мягкий, лёгкий,  серебристо-белого цвета. обозначается символом al. содержится в земной коре. легко поддается литью, формовке, механической обработке.