Вычислите ph и poh раствора при концентрации ионов водорода 3•10^-5 моль•л^-1

Caco3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса caco3. 40+12+16*3) соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса hcl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль. уравнение реакции: caco3 + 2hcl > > cacl2 + co2 + h2o. причём co2 улетит. по уравнению кол-во hcl должно быть вдвое больше чем caco3. т. е. caco3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль hcl и 0.385-0.2=0.185 моль hcl останется. из раствора улетит 0.1 моль co2 массовая доля hcl будет : (масса оставшегося hcl) / ( масса раствора ) масса оставшегося hcl = 0.185*36.5=6.753г масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса caco2) - 0.1*44 ( масса улетевшего co2 ) = 161.6 г итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%

Agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃ n(agno₃) = n(kcl) = n(agcl) agno₃ + nacl = agcl↓ + nano₃ n(agno₃) = n(nacl) = n(agcl) m(kcl) = 74,5 г/моль m(nacl) = 58,5 г/моль возьмём  х -- кол-во молей nacl y -- кол-во молей kcl, тогда n(agcl) = m/m = 0,1 58,5х +74,5у = 6,17 г. х+у = 0,1 x = 0,1 - y 58,5*(0,1 - y) + 74,5y = 6,17 5,85 - 58,5y + 74,5y = 6,17 16y = 0,32 y = 0.02 x = 0,1 - 0,02 = 0,08 m(nacl) = n*m = 0,08* 58,5 = 4,68 г. m(kcl) = 0,02*74,5 = 1,49 г. ω(nacl) = 4,68г/6,17г. *100% = 75,85% ω(kcl) = 1,49 г/6,17г. *100% = 24,15%