Какую массу гексагидрата сульфата магния-калия k2mg(so4)2'6h2o можно получить из 500 г раствора в котором массовые доли сульфата магния и сульфата калия равны по 15%

1) k2mg(so4)2*6h2o - это 1 моль k2so4 (м = 174 г/моль) и 1 моль mgso4 (м = 120 г/моль) + 6 моль h2o (м = 18 г/моль); 2) в 500 г р-ра сод-ся (500*0.15)/120 = 0.625 моль mgso4 и (500*0.15)/174 = 0.431 моль k2so4; т.к. в двойной соли мольное соот-ие сульфатов 1: 1, то mgso4 нах-ся в избытке, значит двойная соль будет образ-а из 0.431 моль k2so4 и 0.431 моль mgso4; 3) кроме того, необходимо 18*0.431*6 = 46.548 г воды, в 500 г р-ра сод-ся 500*(1-(0.15*2)) = 350 г воды. т.е. вода в избытке и ее хватит для образ-ия крист-та; 4) т.о. масса крист-та k2mg(so4)2*6h2o составит 174*0.431+120*0.431+46.548 = 173.262 г.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении мороженого масса мороженого в коктейле увеличилась на 20 г и масса раствора тоже увеличилась на 20 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15 * 200 + 20 = Х * (200 + 20)

30 + 20 = 220Х

220Х = 50

Х = 0,2272 ( или 22,72% )

Берилий по свойствам обладает ковкостью и пластичностью. он же и входит в группу щелочно земельных металлов.  и свойства:   металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. температура плавления 650°c, температура кипения 1105°c, плотность 1,74 г/см3   (магний — легкий металл, легче только кальций и  щелочные металлы). стандартный электродный потенциал магния mg/mg2+   равен –2,37в. в ряду стандартных потенциалов он расположен за натрием перед алюминием.