По представьте уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: ca-cah2-ca(oh)2-caco3-ca(hco3)2-cacl2-ca(no3)2

   

Ca+h2=cah2(гидрид кальция) сah2 +2h2o=ca(oh)2+2h2 сa(oh)2+baco3=caco3+ba(oh)2 caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 ca(hco3)2+2nacl=nahco3+cacl2 cacl2+2nano3=ca(no3)2+2nacl

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната

магния?

мрамор - CaCO3

1) Для начала запишем уравнения реакций:

СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2

2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.

m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.

n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль

m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.

n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль

3) В первой реакции выделится:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль

V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л

4) Во второй реакции выделится:

n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль

V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л

5) Итого выделится:

V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л

ответ: 84 л

Серная кислота h2so4. двухосновная кислота. при замещении одного атома водорода на натрий получится кислая соль, т.к. остался незамещенным один атом водорода: h2so4 + naoh = h2o +  nahso4   гидросульфат натрия (кислая соль) замещение обоих атомов водорода: h2so4 + 2naoh =  2h2o +  na2so4 сульфат натрия гидроксид калия с фосфорной кислотой. по тому же самому принципу: h3po4 + koh = h2o + kh2po4     дигидрофосфат калия (кислая соль) h3po4 + 2koh = 2h2o + k2hpo4 гидрофосфат калия   (кислая соль) h3po4 + 3koh = 3h2o + k3po4  фосфат калия