Вищий оксид невідомого елемента має формулу е2о5. масова частка гідрогену в сполуці цього елемента з гідрогеном становить 17, 65%. складіть формули сполук елемента з магнієм та силіцієм та назвіть їх. чи реагують вони з водою? відповідь обгрунтуйте написанням рівнянь. высший оксид неизвестного элемента имеет формулу е2о5. массовая доля водорода в соединении этого элемента водородом составляет 17, 65%. составьте формулы соединений элемента магнием и кремнием и назовите их. реагируют ли они с водой? ответ обоснуйте написанием уравнений.

Візьмемо 100 г гідриду. він міститиме  17,65 гідрогену та  82,35г елементу. за законом еквівалентів 17,65/1(е(гідрогену))=82,35/е(елементу.) звідки е(елементу.)=4,665 беручи до уваги, що у сполуці з гідрогеном елемент тривалентний, а(елементу.)=4,665* 3= 14, це - нітроген. нітрид силіцію c3n4 не реагує з водою, на відміну від mg3n2, який утворює аміак.

Так как высший оксид имеет формулу э2о5, то высшая степень окисления элемента -   +5. находим пятую группу таблицы менделева. первый элемент в ней - азот. проверим его. водородное соединение азота - nh3, то есть аммиак. вычислим массовою долю водорода в нем: w(h) = ar(h)/mr(nh3) = 3/17 = 0,1765 или 17,65% значит, искомый элемент - азот запишем реакции с магнием и кремнием: n2 + 3mg = mg3n2 2n2 + 3si = si3n4 нитрид магния реагирует с водой: mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3 а вот нитрид кремния вряд ли будет реагировать с водой.

nh₃ + h₂so₄ => (nh₄)hso₄

n = m/m

m ((nh₄)hso₄) = 14 + 1*4 + 1 + 32 + 16*4 = 115 г/моль

n ((nh₄)hso₄) = 34,5 / 115 = 0,3 моль

соотношение количества веществ 1: 1, значит n (nh₃) = 0,3 моль

n = v/vm => v = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v (nh₃) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л

n = n*na (na это число авогадро, а не натрий)

na = 6,02 * 10²³

n (nh₃) = 0,3 * 6,02 * 10²³ = 1,8 * 10²³

m (nh₃) = 14 + 1*3 = 17

d h2 (газ) = m (газ) / m(h₂)

d h2 (nh₃) = 17/2 = 8,5

ответ: v(nh₃) = 6,72 л; n = 1,8 * 10²³ молекул; d h2 (nh₃) = 8,5

ответ:

объяснение:

m(раствораna₂co₃)=200г.

ω%(na₂co₃)=10%

m₂(na₂co₃)=5г.

ω₁%(na₂co₃)-?

решение:

1. определим массу натрий карбоната в 200г. 10% раствора:

m(na₂co₃)=ω%×m(раствораna₂co₃)÷100%

m(na₂co₃)=10%×200г.÷100%=20г.

2. определим массу воды:

m(h₂o)=200г.-20г.=180г.

2. определим массу новую массу натрий карбоната:

m₃(na₂co₃)=m(na₂co₃)+m₁(раствораna₂co₃)=20г.+5г.=25г.

3. определим массу нового раствора:

m₁(раствораna₂co₃)=m(h₂o)+m₃(na₂co₃)=180г.+25г.=205г.

3. определим новую массовую долю натрий карбоната:

ω₂(na₂co₃)= m₃(na₂co₃)÷m₁(раствораna₂co₃)=25г.÷205г.=0,122

ω₂%(na₂co₃)=ω₂(na₂co₃)×100%=0,122×100%=12,2%

4. ответ: массовая доля нового раствора:

ω₂(na₂co₃) 0,122 или ω₂%=12,2%