На полное обесцвечивание раствора молекулярного иода затратили раствор массой 76г с массовой долей сульфата железа (2) 10%. какая масса иода содержалась в исходном растворе?

Уравнение реакции  2feso4+j2+h2so4=fe2(so4)3+2hjсульфата железа в растворе содержалось  76*0,1/152=0,05  моль.соответственно уравнению, иода содержалось  0,05/2=0,025  моль, что составляет   0,025*254=6,35  г.ответ: 6,35 гр.

ответ:

157,5‬ грамм

объяснение:

запишем уравнение реакции:

hno3+naoh=nano3 +h2o

вычислим молярные массы азотной кислоты и гидроксида натрия

mr(нno3)=1+14+3*16=63 г/моль

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(naoн)=m(naoн)/mr(naoн)=20/40=0,5 моль

по уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1: 1, следовательно, чистой азотной кислоты также надо было взять 0,5 моль.

вычислим ее массу:

m(нno3)=n(нno3)*mr(нno3)=0,5*63=31,5 грамм

найдем массу 20% азотной кислоты, составив пропорцию:

31,5 грамм составляет 20%

х грамм составляет 100%

отсюда х=31,5*100%/20%=157,5‬ грамм

  хг   хг        1т n2+3h2=2nh3 28г   6г       34т     mr(n2)=28       mr(h2)=2                     mr(nh3)=17                     m(h2)=2*3=6г/моль     m(nh3)=17*2=64г/моль   и тут пропорция m(n2)=28г*1т/34т=0,8г m(h2)=6г*1т/34т=0,17г а если найти атомную  количеству   n2=6,02*10^23*1т/34=0,17*10^23 h2=18.06*10^23*1т/34т=5,3*10^22