Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 200 г 8, 4%-го (по массе) раствора гидрокарбоната натрия. какая масса хлорида бария прореагирует с полученным раствором карбоната натрия? испарением воды можно пренебречь.

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2oраствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов.углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу.следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.bacl2 + na2co3 > baco3 + 2naclдля реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.ответ: 5,42%; 20,8 граммов.

1) 4fes2 + 15o2 = 2fe2o3 + 8so3 2) so3 + h2o = h2so4 по первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. а по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы. найдём массу сульфида серы в пирите: m(fes2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г находим количество вещества сульфида железа: n(fes2) = m/m = 1200 г/120 г/моль = 10 моль. значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль найдём массу серной кислоты: m(h2so4) = n*m = 20 моль*98 г/моль = 1960 г найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(h2so4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г

  х г                                                5,6 л   zn+h2so4=znso4+h2 1  моль                                        1 моль 65  г/моль                                    22,4 л/моль 65  г                                                    22,4 л х=65*5,6/22,4=16,25  г