Решить цепочку реакции c=ch4=co2=baco3=ba(no3)2=ba(no2)2

С+ 2h₂ -> ch₄ ch₄ +2o₂ -> co₂ + 2h₂o co₂ + ba(oh)₂ -> baco₃ + h₂o baco₃ + 2hno₃-> ba(no₃)₂ + h₂o + co₂ ba(no₃)₂ -> ba(no₂)₂ + o₂

Дано: m(р-ра hcl) = 73 грамма w(hcl) =20% найти:   m(соли) решение.первых - пиши уравнение реакции, а  то не ясно, чего за соль там будет: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o далее. есть информация по раствору соляной кислоты. вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: у тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе: m(hcl) =  подставляешь все в эту формулу: тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает язык и проценты. нашел массу hcl. ищи ее количество вещества. вспоминай формулу, как находить массу через количество: m = n*m, тут n - количество вещества, m - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы менделеева выражаешь n: здесь - mol - это моль теперь, смотришь на уравнение реакции: по уравнению в  реакцию вступает 2 штуки кислоты(hcl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(kcl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(kcl) = n(hcl) = 0,4 моль теперь рассчитываем массу соли: опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ. теперь как это записать все: дано - перепишешь 1) уравнение реакции: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o 2) рассчитаем массу кислоты в растворе: m(hcl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г 3) рассчитаем количество вещества кислоты:   = m/m = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль 4) по уравнению реакции: (kcl) = n(hcl) = 0,4 моль 5) рассчитаем массу соли: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма

При сжигании пирита образуется сернистый газ 3,6г                                хг 4fes2+11o2=8so2+2fe2o3 480                                512 х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль) найдем количества других веществ хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль) серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль) при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке по хромату считаем, что получится 0,04 моль                                                                хг                          уг 2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 2k2so4 + cr2(so4)3 + 2h2o 2 моль                                                                              348г          296г масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г масса сульфата хрома 0,04*296/2=5,92г масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат 3,84+38,8+61,2=103,84г концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7% концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7% газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают