Cuso4+ naoh+c6h12o6=cu2o+na2so4+c6h12o7+h2o составить электронный

2  cu(2+) + 2  +  > cu2o + h2o |1 окислительc6h12o6 +   -  2e > c6h12o7 + h2o|1 восстановитель  c6h12o6 +  cu(2+) + 4  >   c6h12o7  + cu2o + 2 h2o 2  cuso4  + 4  naoh  +  c6h12o6 >   cu2o  + 2  na2so4  +  c6h12o7  + 2  h2o

Думаю, будет так. окислитель - медь, восстановитель - углерод.

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o реакция разложения 3ba(no3)2 + fe2(so4)3 = 3baso4 + 2fe(no3)3 обмена 3h2so4 + 2al =al2(so4)3 + 3h2 замещения p2o5 + 3h2o = 2h3po4 соединения 4р + 5o2 = 2p2o5 p2o5 + 3h2o = 2h3po4 2h3po4 + 6k = 2k3po4 + 3h2 2ca + o2 = 2cao cao + h2o = ca(oh)2 ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o na2co3 + mgcl2 = mgco3 + 2nacl 1) находим массу карбоната натрия в р-ре: 106 - (106 x 80 / 100) = 21,2 г 2) находим кол-во карбоната натрия в молях: n (na2co3) = m / m = 21.2 / 106 = 0.2 моль 3) из уравнения реакции видно, что n (na2co3) / n (nacl) = 1 / 2, значит n (nacl) = n (na2co3) x 2 = 0.2 x 2 = 0.4 моль 4) находим массу осадка nacl: m (nacl) = m x n = 58 x 0.4 = 23.2 г

Какой элемент безопасен для организма в виде простого вещества, но является ядом в виде отрицательного иона? 3)  сера верны ли следующие утверждения о производстве серной кислоты? а: сырьём для производства серной кислоты служат сера (или пирит),  кислород и вода б. производство серной кислоты не требует применения катализаторов 1)  а верно                     сколько граммов воды надо испарить из 200г 15% раствора вещества, чтобы получить 20%-ный раствор? 3)  50 какой объём водорода теоретически необходим для полного превращения 200л оксида углерода(ii) в метанол? объёмы газов измерены при одинаковых условиях 4) 400 л для полного сжигания сульфида цинка потребовалось 67,2 л (н. у.) кислорода масса сульфида цинка равна 3)194