Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной смешиванием 40 мл 96% раствора hno3 (плотность 1, 5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора hno3 (плотность 1, 3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1, 45 г/мл?

1.найдем количества вещества кислоты в каждом из растворов и в смешанном растворе: n1(hno3)=40мл*1,5г/мл*0,96/63г/моль=0,914 моль n2(hno3)=30*1,3*0,48/63=0,297 моль nсмеш(hno3)=0,914+0,297=1,211 моль 2. найдем объем смешанного раствора: m(смеш раствора)=40*1,5+30*1,3=99 г v(смеш.р)=99/1,45=68,28 мл=0,06828л 3. ссмеш (hno3)=nсмеш(hno3)/v(смеш.р)=1,211/0,06828=17,74 моль/л

  w%  = mв-ва /mр-ра *100% mв-ва= mв-ва1+ mв-ва2 mр-ра= mр-ра1+ mр-ра2 mр-ра = v*r   mр-ра1= 40 мл*1,5 г/мл =60 г mр-ра2= 30 мл *1,3 г/мл = 39 г mр-ра= 60 г + 39 г= 99 г   mв-ва1 = 60 г *96% /100% =57,6 г mв-ва2 = 39 г *48% /100% = 18,72 г mв-ва = 57,6 г + 18,72 г =76,32 г   w% = 76,32 г/99 г *100% = 77,1%

к оксиду кремния(2) массой 12г добавили щелочь naoh массой 4 г.затем к полученной соли добавили воду обьёмом 120см3.найдите молярную концентрацию соли в полученном р-ре,если его плотность стала 0,8 г/см3.

2naoh+sio2=na2sio3+h2o

n(naoh)=m: m=4: 40=0,1моль

n(sio2)=m: m=12: 60=0,2моль

щелочь взята в недостатке значит по ней проводим расчеты.

n(na2sio3)=n(naoh): 2=0,5моль

m(na2sio3)=n*m=0,5*122=61г 

v(р-ра)=m: плотность; m(р-ра)=v*плотность

v(р-ра na2sio3)=(120+61): 0,8=226,3см3(0,226дм3)

c(концентрация)=n: v= 0,5: 0,226=2,2моль/дм3

 

валентные электроны -электроны внешней электронной оболочки атомов, которые могут участвовать в образовании связей, переходя с атомных на молекулярные орбитали.

иногда валентные электроны путают с внешними электронами, а это не одно и то же. внешние электроны – электроны внешнего электронного слоя.

внешние электроны – всегда валентные только в том случае, если атом вообще может образовывать связи. так, 8 электронов атома аргона – внешние, но назвать их валентными нельзя, так как атом аргона вообще никаких связей не образует.

значит и валентных электронов у атома аргона нет.