При пропускании через раствор хлорида меди 2 массой 40 к с массовой долей соли 10% избытка раствора гидроксида калия выпадет осадок массой

  40 г w=10%                                         m-?         cucl2         +         2koh = 2kcl +  cu(oh)2↓     0.03 моль                                       0.03 моль  m(cucl2) = 40 г * 0.1 = 4 г n(cucl2) = 4 г / 134 г/моль = 0.03 моль n(  cucl2  ) = n(  cu(oh)2 ) = 0.03 моль m(cu(oh)2) = 0.03 моль * 98 г/моль = 2.94 г       масса осадка

Fe(no3)3 первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(no3)3  + hoh ⇄ feoh(no3)2  + hno3

полное ионное уравнение: fe3+  + 3no3-  + hoh ⇄ feoh2+  + 2no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe3+  + hoh ⇄ feoh2+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: feoh(no3)2  + h2o ⇄ fe(oh)2no3  + hno3

полное ионное уравнение: feoh2+  + 2no3-  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: feoh2+  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + h+

третья стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(oh)2no3  + h2o ⇄ fe(oh)3  + hno3

полное ионное уравнение: fe(oh)2+  + no3-  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe(oh)2+  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

k2so3

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: k2so3  + h2o ⇄ koh + khso3

полное ионное уравнение: 2k+  + so32-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + k+  + hso3-

краткое ионное уравнение: so32-  + h2o ⇄ hso3-  + oh-

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: khso3  + h2o ⇄ koh + h2so3

полное ионное уравнение: k+  + hso3-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + h2so3

краткое ионное уравнение: hso3-  + h2o ⇄ h2so3  + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph > 7).

Серная кислота (H2SО4) – это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически чистая серная кислота представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и цвета. Получают ее методом окисления сернистого газа (SO2) контактным При температуре + 10,5 °C, серная кислота превращается в застывшую стекловидную кристаллическую массу, жадно, подобно губке, поглощающую влагу из окружающей среды. В промышленности и химии серная кислота является одним из основных химических соединений и занимает лидирующие позиции по объему производства в тоннах. Именно поэтому серную кислоту называют «кровью химии». С серной кислоты получают удобрения, лекарственные препараты, другие кислоты, большой ряд химических веществ, удобрений и много другое. Серная кислота в чистом виде (формула H2SO4), при концентрации 100% представляет собой бесцветную густую жидкость. Самое важное свойство H2SO4 заключается в высокой гигроскопичности – это отнимать из воздуха воду. Данный процесс сопровождается масштабным выделением тепла.

H2SO4 – это сильная кислота.

Серная кислота называется моногидратом – в ней на 1 моль SO3 приходится 1 моль Н2О (воды). Из-за ее внушительных гигроскопических свойств ее используют для извлечения влаги из газов.

Температура кипения – 330 °С. При этом происходит разложение кислоты на SO3 и воду. Плотность – 1,84. Температура плавления – 10,3 °С/.

Концентрированная серная кислота представляет собой мощный окислитель. Чтобы запустить окислительно-восстановительную реакцию кислоту требуется нагреть. Итог реакции – SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O

В зависимости от концентрации серная кислота по-разному вступает в реакцию с металлами. В разбавленном состоянии серная кислота окислять все металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода. Исключение составляют платина и золото как самые стойкие к окислению. Разбавленная серная кислота взаимодействует с солями, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Серная кислота концентрированная окислять все металлы, стоящие в ряду напряжений, причем серебро тоже.

Серная кислота образует два вида солей: кислые (это гидросульфаты) и средние (сульфаты)

H2SO4 вступает в активную реакцию с органическими веществами и неметаллами, причем некоторые из них она превратить в уголь.

Серный ангидрит отлично растворяется в H2SО4, и при этом образуется олеум – раствор SО3 в серной кислоте. Внешне это выглядит так: дымящаяся серная кислота, выделяющая серный ангидрит.

Серная кислота в водных растворах является сильной двухосновной, и при добавлении ее к воде выделяется огромное количество теплоты. Когда готовят разбавленные растворы H2SО4 из концентрированных, необходимо небольшой струйкой добавлять более тяжелую кислоту к воде, а не наоборот. Это делается во избежание вскипания воды и разбрызгивания кислоты.