Какой объём аммиака получается при взаимодействии 10 дм3 азота и 10 дм3 водорода(н. надо сегодня

Уравнение реакции: n2 +3h2 = 2nh3, отсюда видно, что соотношение объёмов азота и водорода 1: 3.значит, полностью вступит в реакцию только водород - 10 дм³, а аммиака получится 2/3 этого объёма, то есть 20/3 дм³= 6,6667 дм³.

1) обозначим неизвестный элемент, а это металл, через ме. уравнение реакции:

me₂(so₄)₃ = me₂o₃ + 3so₃

2) обозначим массу 1 моля данного металла через х, тогда масса 1 моля сульфата данного металла равна: м(me₂(so₄)₃ ) = (2х + 288) г/моль

а масса 1 моля оксида данного металла равна м(me₂o₃) = (2х + 48) г/моль

и из 80 г сульфата данного металла образуется (х - 24) г me₂o₃

3) по уравнению реакции составляем пропорцию:

из ((2х + 288) г me₂(so₄)₃ образуется ( 2х + 48) г me₂o₃

            из 80 г me₂(so₄)₃ ( х-24) г me₂o₃

(2х + 288)*(х - 24) = 80*(2х + 48)

2х² - 48х + 288х - 6912 = 160х + 3840

2х² + 80х - 107752 = 0

разделим все члены уравнения на 2, получаем:

х² + 40х -5376 = 0

4) решаем полученное квадратное уравнение:

d = 40² + 4*5376 = 23104

√d = 152

x₁   = (-40 -152)/2 - отрицательное число, нам не подходит

х₂ = (-40 + 152)/2=56

5) смотрим в таблицу менделеева, такую молярную массу имеет железо - fe

ответ: fe

1. элемент №11 - натрий, его атомная масса ar=23, его заряд ядра +11, в ядре 11 p⁺(протонов) и 12 n⁰(нейтронов). вокруг ядра находятся 11 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как натрий  находится в третьем периоде. 1). модель атома натрия при дуг: ₊₁₁na)₂)₈)₁ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹ 3). электронно-графическая модель атома: 3уровень      ↑                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₁na 2. молекула простого вещества натрия одноатомная - na. натрий металл, восстановитель. натрий активный и в природе существует в виде соединений. например, хлорид натрия (ufkbn)naci,  чилийская селитра nano3/ 3. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе тоже одноатомные - li, k, rb, cs, fr. все они восстановители.   4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомная p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева на право в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид натрия - na₂o, основной оксид: na₂o + 2hci = 2naci + h₂o na₂o + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2na⁺ + 2ci⁻ + h₂o   na₂o+ 2h⁺ ⁻ = 2na⁺ + h₂o 6. высший гидроксид -  naoh, основание растворимое вводе- щелочь. фенолфталеин в растворе гидроксида натрия меняет цвет на малиновый. naoh +hci= naci + h₂o na⁺ + oh⁻ +h⁺ + ci⁻ = na⁺ + ci⁻  + h₂o   oh⁻ +h⁺  =  h₂o 7. натрий летучего соединения с водородом не образует,  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия nah - порошок белого цвета с ионным типом связи.

получают натрий путем электролиза из гидроксида натрия или хлорида натрия. 2naci + эдектролиз= 2na + ci₂