Нужно ! определите степени окисления hcl в след кислотах: 1) hclo, hclo2, hclo3, hclo4. напишите формулы соответствующие этим кислотным . 2) составте графические формулы фосфорной, угольной и серной кислот. 3) напишите уравнения реакций характиризующая способы получения и свойства гидрооксида алюминич

1) скорее всего степень окисления хлора h⁺¹сl⁺¹o⁻²   =  cl⁺¹₂o; h⁺¹cl⁺³o₂⁻²   = cl⁺³₂o₃; h⁺¹cl⁺⁵o⁻²₃   = cl⁺⁵₂o₅; h⁺¹cl⁺⁷o⁻²₄   =   cl⁺⁷₂o₇. 2) h₃p⁺⁵o₄   (h - o)₃-p=o h₂c⁺⁴o₃ = (h-o)-c=o h₂s⁺⁶o₄   = (h-o)- s(=o)₂. 3)гидроксид алюминия нерастворимое основание, получается при взаимодействии растворимой соли алюминия и щелочи. alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃ + 3nacl взаимодействует как со щелочами, так и с кислотами  .   al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3 h₂o   al(oh)₃ + naoh(р-р) = na[al(oh)₄]           

Дано:

m(Mg)=24г    

n(O₂)=?

m(O₂)=?

1 моль    х

2Mg   +   O₂→2MgO

  ↓            ↓

2 моль     1 моль

n=m/M, M=Mr

Mr(Mg)=24⇒M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=24г÷24г/моль=1 моль

1моль/2 моль= х/1 моль

х=1*1/2=1/2=0,5 моль

n(O₂)=0,5 моль

Mr(O₂)=16×2=32⇒M(O₂)=32 г/моль

m(O₂)=0,5 моль×32 г/моль=16г

ответ: m(O₂)=16г, n(O₂)=0,5 моль

Объяснение:

Для начала мы должны найти количество вещества магния. Для этого используем формулу количества вещества-n=m/M. Так как молярная масса(М) равна молекулярной (Mr), а та равна атомной массе вещества(если один элемент). Находим молярную массу магния и далее ее количество вещества. С уравнения реакции обозначаем под неизвестным количество вещества кислорода, по коэффициентам определяем количество вещества в реакции. Далее записываем пропорцию и с нее находим количество вещества одного кислорода. Далее действуем также, как с магнием, только находим массу.

Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}