Co2, полученный при сжигании альдегида массой 0, 285 г, пропустили через избыток раствора ca(oh)2. в результате образовался осадок массой 1, 75 г. найти число атомов водорода в молекуле альдегида.

1) поскольку в условии нет данных о строении/св-х, считаем. что альдегид - насыщенный и сод-т 1 группу -cho, т.е. брутто-ф-ла - cnh2no (м = 14n+16 г/моль); 2) cnh2no + o2 = nco2 + nh2o, в свою очередь, кол-во co2 = n caco3 (м = 100 г/моль) = 1.75/100 = 0.0175 моль, образ-ся в р-ии: ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o; 3) т.о. 14n+16/n = 0.285/0.0175, откуда n = 7, т.е. ф-ла альдегида - c7h14o, число атомов h = 14.

Сo₂ + ca(oh)₂ = caco₃(осадок) + h₂o n(caco₃) = 1,75 г/100г/моль = 0,0175 моль; n(co₂) = n(caco₃)= 0,0175 моль сnh2no + 3n-1/2o₂ = nco₂ + (n)h₂o m(cnh2no)= 14n+16; n(cnh2no)= 0,285/14n+16моль; 0,285/14n+16моль : 0,0175 моль = 1 моль : n моль; n = 7; формула альдегида с7н14о; число атомов водорода - 14.

Объяснение:

Вычислите массу (г) бензойной кислоты в растворе, если на титрование раствора затрачивается 29,50 см3 0,1000 моль/дм3 раствора гидроксида натрия

Бензойная  кислота  одноосновная, и если  мы  вычислим  количество  вещества  щелочи,  то  таким же  будет  количество  вещества бензойной  кислоты.

Найдем  количество  вещества  гидроксида  натрия  в растворе:

   n(NaOH) =  V(p-pa) ×  См  =  0,0295 л×  0,1  моль/л = 0,00295 моль

     0,00295 моль

С6Н5СООН  +  NaOH  =  C6H5COONa   +  H2O

Молярная  масса  бензойной  кислоты  122 г/моль.

Тогда  масса бензойной  кислоты  в растворе  0,36 г

Объяснение:

В пробирке с водой помещён электрод, заряжённый отрицательно.

Здесь выделилось 10 мл водорода. Сколько выделится кислорода в другой пробирке, где находится положительно заряженный электрод?

Разложение  воды  под  действием  электрического  тока  протекает  по уравнению:            

                                  электролиз             10 мл

                     2Н2О  ------------------------->  2 H2↑  +  O2↑

 По  закону  объемных   отношений  кислорода  выделится  в 2 раза меньше или  5 мл.