Закрытом сосуде смешали оксид азота 2 с избытком кислорода после окончания реакции давление в сосуде уменьшилась 1, 25 раза определите состав исходной и полученный газовых смесей.. объяснитьте как можно подробнее.. : -)

1) no + 0.5o2 = no2 - при стех-м соот-ии no и o2 давление должно умен-ся в (1+0.5)/1 = 1.5 раза, по условию давление умен-сь в 1.25 раза, значит один из газов (кислород - по условию) в избытке; 2) пусть в исх-й смеси х моль no и у моль o2, причем у моль> 0.5*x моль, в пол-й смеси х моль no2 и у-0.5*х моль o2; 3) по условию (х+у-0.5*х)*1.25 = х+у, откуда 1.5*х = у (х = 1 моль, у = 1.5 моль); 4) в исх-й смеси 1/(1+1.5) = 0.4 или 40% no и 1.5/(1+1.5) = 0.6 или 60% o2 (по объему); 5) в пол-й смеси 1/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% no2 и (1.5-0.5)/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% o2 - также по объему.

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

--------------------------------------------------------------------------------------------

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O --------------------->  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O --------------------->  2H2↑  +  O2↑

   

1. сао + н2о = са(он)2 n(cao) = n(ca(oh)2) = 0,3 моль m (ca(oh)2) = 0,3 моль * 74 г/моль = 22,2г2.  качественные реакции на крахмал - иод, синее окрашивание, на глицерин - свежеосажденный гидроксид меди (ii) - васильковый раствор, на белок - биуретовая реакция - медный купорос + гидроксид натрия - сине-фиолетовое окрашивание. 3. качественные реакции на хлорид аммония - nh4cl + naoh = nh3 + h2o + nacl(выделение аммиака при нагревании - наличие иона аммония),   nh4cl + agno3 = nh4no3 + agcl(осадок белого цвета) 4. исходя из уравнения реакции n(бензола) = n(нитробензола) = 3,9 г/123г/моль = 0,03 моль, следовательно масса бензола = 0,03 моль * 78г/моль =2,34г 5. d (возд) = м(в-ва)/м(возд); м(в-ва) = д*м(возд) = 1,59 *29 = 46г/моль n(c) = n(co2) = 4,4г / 44г/моль = 0,1 моль n(h)=2n(h2o)= 2* 2,7/18 = 0,3 моль m(h) = 0,3 г, m(c)= 0,1 *12 = 1,2 г, следовательно сгоревшее вещество содержит кислород, массой = 0,8 г;   n(o) = 0,8/16 =0,05 моль находим отношение n(c): n(h): n(o) = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1 формула вещества с2н6о