Поиогите ! в 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (пл.1, 04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившейся при гидролизе 2, 96 г нитрида кальция. определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ca3n2 +6 h2o = 3ca(oh)2 + 2nh3 n(ca3n2) = 2,96 г/148г/моль = 0,02 моль; n(nh3) = 0,04 моль; m(nh3)= 0,68г hcl + nh3 = nh4cl n(hcl) = 110 мл*1,04 г/мл*0,09/36,5 г/моль = 0,28 моль; прореагировал хлороводород количеством 0,04 моль, а осталось 0,24 моль. m( нсl) = 0,24 *36,5 =8,76г; w (hcl) = 8,76г*100% /(114,4 г + 0,68 г) = 7,6%

1.В предложенном перечне укажите правильное суждение о щелочных металлах в ряду натрий — калий — рубидий:

1)увеличивается число энергетических уровней в атомах

2)нет правильного ответа

3)восстановительные свойства ослабевают

4)число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается

2.Определи, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам?

1)Все металлы, расположенные во второй A группе Периодической системы Д. И. Менделеева, кроме бериллия

2)Rb

3)Sr

4)P

3.Отметь верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:

1)это жидкости

2)кальций можно хранить на воздухе

3)щелочноземельные металлы встречаются в природе только в виде соединений

4)щелочноземельные металлы являются сильными окислителями

4.Укажи нужные вещества.

(Где скобки выберите один вариант в кавычках.

Гидроксид бария взаимодействует как с раствором ("Калия", "Водорода" или "Серы(VI)"), так и с оксидом ( "Калия", "Водорода" или "Серы(VI)") с образованием соли и воды.

5.В предложенном перечне укажи правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:

1)имеют одинаковое количество электронов в атоме

2)нет правильного ответа

3)характерна положительная степень окисления, равная двум

4)число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается

Муравьиная кислота (систематическое наименование: метановая кислота) HCOOH — органическое соединение, первый представитель в ряду насыщенных одноосновных кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236. Своё название муравьиная кислота получила потому, что впервые она была выделена в 1670 году английским натуралистом Джоном Рэйем из рыжих лесных муравьёв. В природе также обнаружена у пчёл, в крапиве, хвое. Соли и анионы муравьиной кислоты называются формиат

Общиe

Систематическое

наименование

Метановая кислота

Традиционные названия

Муравьиная кислота

Хим. формула

CH2O2

Рац. формула

HCOOH

Физические свойства

Состояние

Жидкость

Молярная масса

46,025380 г/моль

Плотность

1,2196 г/см³

Динамическая вязкость

0,16 Па·с

Энергия ионизации

11,05 ± 0,01 эВ

Термические свойства

Температура

• плавления

8,25 °C

• кипения

100,7 °C

• вспышки

60 °C

• самовоспламенения

520 °C

Пределы взрываемости

18 ± 1 об.%

Тройная точка

281,40 K (8,25 °C), 2,2 кПа

Критическая точка

588 K (315 °C), 5,81 МПа

Мол. теплоёмк.

98,74 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−409,19 кДж/моль

Давление пара

120 мм. рт. ст. (16 кПа) при 50 °C

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты

3,75

Оптические свойства

Показатель преломления

1,3714

Структура

Дипольный момент

1,41 (газ) Д

Классификация

Рег. номер CAS

64-18-6

PubChem

284

Рег. номер EINECS

200-579-1

SMILES

O=CO

InChI

Объяснение:

все наверху