Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, нитрат серебра, хлорид железа(ii), оксид углерода(iv), оксид натрия. напишите уравнения возможных реакций. составте полные и краткие ионные уравнения ионообменных реакций. назовите образовавшиеся соли.

Ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o ca²⁺ + 2h⁺ +2cl⁻ = ca²⁺ +2cl⁻ + 2h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ =2h₂o agno3 + hcl = agcl + hno3 ag⁺ + no₃⁻ + h⁺+ cl⁻ = agcl + h⁺+ no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o ca(oh)2 + fecl2 = fe(oh)2 + cacl2 ca²⁺ + 2oh⁻ + fe²⁺ + 2cl⁻ = fe(oh)₂ + ca²⁺ + 2cl⁻ fe²⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂ na2o + 2hcl = 2nacl + h2o na2o + co2 = na2co3

Соль: хлорид кальция, вода не диссоциирует. получили: гидроксид натрия и водород. получили: карбонат кальция получили: нитрат железа (2) и хлорид серебра.

1.k2co3 + hno3 = kno3 +h2co3(угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду) k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 + h2o 2k(1+) + co3(2-) + 2h(1+) + 2no3(1-) = 2k(1+) + 2no3(1-) + co2↑ + h2o co3(2-) + 2h(1+) = co2 + h2o 2.n2o3 + 2naoh = 2nano2 + h2o n2o3 + 2na(1+) + 2oh(1-) = 2na(1+) + 2no2(1-) + h2o n2o3 + 2oh(1-) = 2no2(1-) + h2o 3.ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o ba(2+) + + 2h(1+) + so4(2-) = ba(2+) + so4(2-)  + 2h2o + 2h(1+) = 2h2o 4.al2(so4)3 + 6koh = 2al(oh)3↓ + 3k2so4 2al(3+) + 3so4(2-) + 6k(1+) + 6oh(1-) = 2al(oh)3   + 6k(1+) + 3so4(2-) 2al(3+) + 6oh(1-)  = 2al(oh)3 5.fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 6h(1+) + 6cl(1-) = 2fe(3+) + 6cl(1-) + 3h2o fe2o3  + 6h(1+) =  2fe(3+) +  3h2o

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

12% - это 0,12 в долях единицы

2) обозначим концентрацию раствора после выпаривания через х. так при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 100 г, то можем записать:

0,12*300 = х*(300 - 100)

36 = 200х

х = 0,18 (или 18%)

ответ: 18%