Напишите реакцию. только реакцию. : какой объем р-ра гидроксида калия потребуется для растворения оксида кремния 4

2koh  +  sio2  =  k2sio3  +  h2o  уравнение.

(железо.) катионвоздействие или реактивнаблюдаемая реакция  li+ пламякарминово-красное окрашивание  na+пламяжелтое окрашиваниек+пламяфиолетовое окрашиваниеса2+пламякирпично-красное окрашиваниеsr2+пламякарминово-красное окрашиваниева2+пламя s042-желто-зеленое окрашивание. выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: ва2+ + s042 =bas04сu2+водагидратированные ионы сu2+ имеют голубую окраскурь2+s2-выпадение черного осадка: pb2+ + s2- =pbs аg+cl-выпадение белого осадка; не растворимого в hno3, но растворимого в конце. nh3 н20: аg+ +cl- =agcl fe2+гексациано-феррат (iii) калия (красная кровяная соль) ,k3[fe(cn)6]выпадение синего осадка: к++ fe2+ + [fe(cn)6]3- =kfe[fe(cn)6]4fe3+1)  гексацианоферрат (ii) калия (желтая кровяная соль)k4[fe(cn)6]  2)    роданид-ион scn-выпадение синего осадка: к+ + fe3+ + [fe(cn)6]4- =  kfe[fe(cn)6]появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов fe(scn)2+, fe(scn)+2al3+щелочь (амфотерные свойства гидроксида)выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливанииnh4+щелочь, нагревзапах аммиака: nh4+ + он- =nh3 + н20н+(кислая среда)индикаторы: лакмус, метиловый оранжевыйкрасное окрашивание красное окрашивание

  17г             50г(уг)         xг agno3    +    hci  →         agci↓ + hno3 170г             36,5г           179г находим массу hci (уг) 17г (agno3)     уг (hci) 170г (agno3)    36,5г (hci) m(hci) уг = 17г*36,5г : 170г = 3,65г   hci в избытке, массу осадка будем находить по agno3 17г ( хг (agci) 170г ( 179г (agci) хг(agci) = 17г *179г: 170г = 17,9 г ответ: масса осадка хлорида серебра(i) равна 17,9 г