1.процесс окисления иллюстрируется схемой: ответ представьте цифрой с буквой, например – 2б: выберите один или несколько ответов: р+3 – 2е = р+3; сl– – 6е = сl+5р– 3 – 8е = р+5.сl02 + 2е = 2 сl–; са2+ + 2е = са2+; 2.найдите названия веществ, в которых одновременно реализуется водородная и полярная ковалентная связьвыберите один или несколько ответов: раствор этанола в воде вода жидкая вода при 120 с уксус 3.рассчитайте массовую долю безводной соли (%) в растворе, полученном растворением 0, 25 кг cuso4 ∙ 5h2o в 750 г воды выберите один ответ: 25; 8; 16; 410 4.дополните фразу: « свойства элементов, формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от »выберите один или несколько ответов: заряда атомных ядер; строения электронной оболочки атома; относительной атомной массы элементамассы вещества

1) сl–  – 6е = сl+5 р– 3  – 8е = р+5 2) раствор этанола в воде,  вода жидкая 3) 16% 4) « свойства элементов, формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер;

решение: составим уравнения происходящих реакций: х г                                               у лсас2 + 2 нс1 → сас12 + с2н2↑                     (i) 1моль                                       1 моль 

(64 г)                                         (22,4 л)

(9,92 – х) г                                   (4,48 – у) лal4c3 + 12 hc1 = 4 а1с13 + 3 сн4                 (ii) 1моль                                         3 моль

(144 г)                                           (67,2 л) 

  m(сас2) = х г,

v(с2н2) = у л,

m(аl4с3) = (9,92 – х) г,

v(сн4) = (4,48 – у) л. из уравнения (i) следует, что x/64=y/22,4

  22,4x=64y   =>   y=22,4x/64из уравнения (ii) следует, что9,92 -x/144=4,48-y/67.2

67,2(9,92-x)=144(4,48-y)

666,624-67,2x=645,12-144*(22,4x/64)

666,624-67,2x=645,12-50,4x

16,8x=21,504

x=1.28m(сас2) = 1,28 (г);

m(аl4с3) = (9,92 – 1,28) = 8,64 (г).

ответ: m(сас2) = 1,28 г; m(аl4с3) = 8,64 г.

        1                    2                                    3                    4          5                        6                            7                  8

fe - fecl3 - fe(oh)3    -  fe2o3    -  fe  -  feso4    -  fe(oh)2  - feo  - fe

 

1) 2fe + 3cl2 => 2fecl3 ( с читым хлором железо  окисляется до валентности iii

2)  fecl3 + 3koh    => fe(oh)3 + 3 kcl  реакция обмена

 

                                            t

3) 2fe(oh)3 ==>   fe2o3 + 3h2o

4) fe2o3 + 2al    => 2fe + al2o3 ( алюминотермия -способ получения чистых металлов)

5) fe + h2so4 (разб) => feso4 +h2 (газ)

6) feso4 + 2naoh  => fe(oh)2 + na2so4

                                            t

7) fe(oh)2 ==>   feo + h2o

8) feo + h2 => fe + h2o