Выведите формулу газообразного вещества, состоящего из углерода и водорода, если известно, что их массы относятся как 4: 1. плотность вещества по водороду равна 15

М(в-ва схну) = d*m(h2) = 15*2 г/моль = 30 г/моль массовые части   с+н = 4+1 = 5, на 1 часть приходится 6 ед.(30: 5=6) ; m(c) = 4*6 = 24г; n(c) = 24г/12 г/м= 2 моль; m(h) = 1*6 = 6 г; n(h)=6г/1г/моль = 6 моль; n(c): n(h) = 2: 6;   следовательно формула вещества с2н6 

      130 г                       х г       zn             +             cl2         ->         zncl2 n=1 моль                     n=1 моль м = 65 г/моль             м = 70 г/моль m=65 г                         m=70 г 130 г zn     -     х г cl2 65 г zn       -     70 г cl2 m(cl2) = 130 * 70 / 65 = 140 г

Литий c неметаллом: например, реагирует с галогенами: 2li+cl2--> 2licl с водой: 2li+2h2o--> 2lioh+h2↑ с кислотой: например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой:   3li+4hno3(разб.)=3lino3+no↑ +2h2oс точки зрения овр: литий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +1. азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +2.с точки зрения тэд: 3li+4h(+)+> 3li(+)++no↑ +2h2o3li+4h(+)+> 3li(+)+no↑ +h2oс раствором соли: напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида - с солью, например: 2lioh+mgcl2--> 2licl+mg(oh)2↓ медь c неметаллом: галоген уже был, так что можно реакцию с серой: 2cu+s--> cu2s (нагревание)с водой: не реагирует.с кислотой: например, растворяется в концентрированной серной кислоте: cu+2h2so4--> cuso4+so2↑ +2h2oс точки зрения овр: медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, сера - окислитель, восстанавливается со степени окисления +6 до +4.с точки зрения тэд:   cu+4h(+)+2so4(> cu(2+)+so4(2-)+so2↑+2h2o cu+4h(+)+so4(> cu(2+)+so2↑+2h2o c раствором соли: реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в эхрсм. яркий пример - реакция с нитратом серебра: cu+2agno3--> cu(no3)2+2ag↓ c точки зрения овр: медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, серебро - окислитель, восстанавливается со степени окисления +1 до 0. с точки зрения тэд: cu+2ag(+)+> cu(2+)++2ag↓ cu+2ag(+> cu(2+)+2ag↓ барий с неметаллом: на этот раз - реакция с водородом: ba+h2--> bah2 (нагревание)с водой: ba+2h2o--> ba(oh)2+h2↑ с кислотой: как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой: 4ba+10hno3--> 4ba(no3)2+n2o↑ +5h2oc точки зрения овр: барий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +1.с точки зрения тэд: 4ba+10h(+)+> 4ba(2+)++n2o↑ +5h2o4ba+10h(+)+> 4ba(2+)+n2o↑ +5h2oc растворами солей, реагирует аналогично литию; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например: ba(oh)2+na2so4--> 2naoh+baso4↓ алюминий с неметаллом: например, образует азид при реакции с азотом: 2al+3n2--> 2aln3 (нагревание)с водой: обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет: 2al(hg)+6h2o--> 2al(oh)3↓ +3h2↑+2hg↓ с кислотой: и вновь пример с азотной кислотой. в концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет: al+6hno3(> al(no3)3+3no2↑ +3h2oc точки зрения овр: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +4.c точки зрения тэд: al+6h(+)+> al(3+)++3no2↑+3h2o al+6h(+)+> al(3+)+3no2↑ +3h2oс солями: без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди: 2al+3cuso4--> al2(so4)3+3cu↓ c точки зрения овр: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, медь - окислитель, восстанавливается со степени окисления +2 до 0.с точки зрения тэд: 2al+3cu(2+)+3so4(> 2al(3+)+3so4(2-)+3cu↓ 2al+3cu(2+> 2al(3+)+3cu↓