"найдите массу бромида натрия в растворе объемом 400мл с массовой долей соли 7, 5%. плотность раствора 1, 146 г/мл"

M(раствора) = v* ρ = 400 мл * 1,146 г/мл =458,4 г; m(nabr) = 458,4 г*0,075 =34,38 г

Agno3 + nabr = agbr + nano3 1. найдем массу нитрата сервбра в растворе: m(agno3) = w x m(p-pa) = 0.05 x 340 = 17 г 2. найдем количество нитрата серебра, зная его массу и молярную массу: n = m / m = 17 / 170 = 0.1 моль 3. из уравнения реакции видно, что кол-во бромида серебра равно кол-ву нитрата серебра: n(agno3) / n(agbr) = 1 / 1, значит n(agbr) = 0,1 моль 4. зная кол-во бромида серебра и его молярную массу, находим массу осадка: m(agbr) = n x m = 0.1 x 188 = 18.8 г

Вбольшом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил литий — самый легкий и беззаботный металл. он, как и все щелочные металлы, активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был легким и всплывал в керосине.но все же литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. из-за этих-то особенностей литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как калий и натрий, не давали ему прохода. дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. остальные электроны они припрятывали до поры до времени. литий же был честен — отдавал молекуле кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома лития — четыре электрона. да и с азотом литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.и решили натрий и калий допытаться у лития: почему он так поступает? нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? спрашивает натрий: «почему ты, брат литий, все свои электроны кислороду отдаешь? не лучше ли делать так, как мы? » отвечал литий: «я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. я рад, что в моем оксиде кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». сказал так и ушел восвояси. долго стояли натрий и калий в раздумье, но так ничего и не поняли. и сейчас с кислородом продолжают пероксиды образовывать. а оксиды состава м2o лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (na2o2) с таким же металлом — «жадиной (na)».

Здесь  у всех веществ разные функциональные группы. именно от этого следует отталкиваться. 1) н-бутиловый спирт как вы помните, ничего лучшего чем жесткое окисление раствором перманганата калия мне в голову не пришло. поэтому: сh3ch2ch2ch2oh → сh3ch2ch2cooh признак: запах испорченного масла. 2) ацетальдегид поскольку это типичный альдегид, то мы можем использовать реакцию серебряного зеркала. здесь нужен реактив толленса (аммиачный раствор оксида серебра). сн3-ch=o + 2[ag(nh3)2]oh => сн3coonh4 + 2ag + 3nh3 + h2oи получается ацетат аммонию. часто можно встретить, что там будет обычная  кислота, однако на самом деле мы будем иметь дело с аммонийной солью. 3) ацетон в принципе, на кетоны качественной реакцией является реакция с нитропруссидом натрия. однако нам будет достаточно, что не образуется серебряного зеркала и при жестком окислении получится    уксусная и муравьиная кислоты. в принципе, муравьиная может разложиться до углекислого газа и воды.