Три газа перемешали в замкнутом объеме и взорвали. какова доля ( в мас.%) образовавшейся при этом кислоты, если первый газ был получен в результате бурного взаимодействия 34.2 г кальция с водой; второй газ – термическим разложением 25.4г нитрата калия; третий газ – в результате электролиза 5.2 г расплава хлорида кальция.

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

n(ca)=34,2: 40=0,855; n(h2)=0,855;

2kno3=2kno2+o2

n(kno3)=25,4: 101=0,25; n(o2)=0,25: 2=0,125;

cacl2=ca+cl2

n(cacl2)=5,2: 111=0,047; n(cl2)=0,047;

итак,в замкнутом объеме были газы: h2,o2,cl2,после взрыва идут процессы:

1)2h2+o2=2h2o

n(o2)=0,125; n(h2)=0,125*2=0,25; n(h2o)=0,25; m(h2o)=0,25*18=4,5;

2)h2+cl2=2hcl

n(cl2)=0,047; n(h2)=0,047; n(hcl)=0,047*2=0,094; m(hcl)=0,094*36,5=3,431;

n(h2)=0,25+0,047=0,297; значит,н2 затратился неполностью(остаток: 0,855-0,297=0,558); m(h2)=0,558*2=1,116;

m(раствора)=4,5+3,431-1,116=6,815; w(hcl)=3,431: 6,815=0,5(50%).

Mn → MnO4−

Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,

полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.

nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)

nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)

nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V

Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н

Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) =

Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл

Объяснение:

Объяснение:

Определите степень гидролиза катиона в 0.01 М растворе нитрата свинца. ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

 Запишем  уравнение  гидролиза  нитрата  свинца(II)

   Pb(NO3)2 - это  соль  образованная  катионами  слабого  основания и анионами  сильной  кислоты.  Поэтому  и гидролизу  эта  соль будет  подвергаться   по  катиону:

Pb(NO3)2  +  НOH ⇔    PbOHNO3  +  HNO3

Pb²⁺  + 2NO3⁻   +  НOH ⇔    PbOH⁺ + NO3⁻  +  H⁺+ NO3⁻

        Pb²⁺     +  НOH ⇔    PbOH⁺   +  H⁺  

Константа  ионизации  основания  Pb(OH)2 по  первой  ступени  равна  9,56 · 10⁻⁴

Тогда   Кh =  Kw  /Kb   =  1·10⁻¹⁴ :   9,56 · 10⁻⁴= 1,046·10⁻¹¹

h =  √Kh· c    =  √1,046·10⁻¹¹ · 0,01  = 3,234·10⁻⁷ = 3,23·10⁻⁵%