Смесь магния и оксида магния массой 6, 4г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. объём выделившегося газа при н. у. составил 2, 24л. рассчитайте массовую долю(%) оксида магния в смеси.

Решение внизу ответ: w(mgo)= 56.25%

V=112 м^3

Объяснение:

Любой газ n молей при нормальных условия (0 градусов цельсия и атмосферное давление 101300 Па, в задачах часто пишут н. у.) занимает объём V равный:

где Vm - молярный объём равный - Vm=22.4 дм^3

Следовательно 5 кмолей хлора займут объём:

дм^3 = 112 м^3

Это и есть ответ :)

Немного теории из физики.

Если условия "не нормальные" (повышенное или пониженное давление или температура), то можно из уравнения Клапейрона (где T - температура в градусах Кельвина, p - атмосферное давление, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная) найти какой объём занимает тот или иной газ. И как раз если подставить n=1 моль, p=101300 Па, T=273.15К (0 градусов по цельсию), то получиться тот самый молярный объём:

ну первое уравнение

ВаСl2 + = BaSO4 + HCl

смотрим вступило в реакцию 1 атом бария и 2 атома хлора, второе вещество не известно, смотрим на исходные вещества, первое вещество ВаSO4 состоит из 1 атома бария и 1 SO4, второе вещество НСl состоит из 1 атома водорода и 1 атома хлора. Есть такой закон постоянства, он гласит сколько хим элементов вступило в реакцию столько будет их и в исходных продуктах, качественный и количественный состав не меняется.

если посмотреть на исходные вещества то мы видим Ba и Cl есть, если их отнять то остаются Н водород и SO4 кислотный остаток, если их сложить то получим серную кислоту Н2SO4 это и будет неизвестное везество